ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
224
SbС1
5
+ 4Н
2
O → Н
3
SbO
4
+ 5НС1;
SiS
2
+ ЗН
2
O → H
2
SiO
3
+ 2Н
2
S.
В этих случаях гидролиз идет с образованием двух кислот, причем
это происходит в молекулярном виде, так как ангидриды в водном
растворе не диссоциируют на катион и анион.
Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Эта
задача решается как обычная задача смещения равновесия: необходимо
добавлять в раствор сильную кислоту (при гидролизе
по катиону) или
щелочь (гидролиз по аниону).
Количественные характеристики гидролиза. Гидролиз, как и
диссоциацию, можно охарактеризовать степенью α
г
(доля
гидролизованных единиц) и константой К
г
. При этом К
г
можно
выразить через К
в
и К
д
слабой кислоты (К
д.к
) или основания(К
д.осн
.).
Например, для гидролиза аниона
А
−
+ Н
2
О = НА + ОН
−
[
]
ан
В
r
д.к.
НА ОН Н
К
К .
К
АН
−+
−+
⎡⎤⎡⎤
⋅
⎣⎦⎣⎦
=⋅=
⎡⎤ ⎡⎤
⎣⎦ ⎣⎦
(6.22)
для катиона:
в
r
д.осн.
К
К .
К
= (6.23)
Для соли слабого основания и слабой кислоты:
в
r
д.о. д.к.
К
К .
КК
=
⋅
(6.24)
Между К
г
и α
г
существует такая же связь, как между К
д
и α
д
:
r
r
K
.
C
α
≈ (6.25)
Пример 20.
При смешивании растворов Al
2
(SO
4
)
3
и Na
2
CO
3
выпадает осадок и
выделяется газ. Составьте ионное и молекулярное уравнения
происходящих процессов.
Решение: В растворах Al
2
(SO
4
)
3
и Na
2
CO
3
, взятых порознь,
устанавливается равновесие:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 220
- 221
- 222
- 223
- 224
- …
- следующая ›
- последняя »
