Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 221 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

223
23 2 3
22
32 3
Na SO H O NaHSO NaOH;
SO H O HSO OH .
−−−
+= +
+= +
Обычно гидролиз соли, если он происходит по одному
многозарядному иону − катиону или аниону − не идет дальше первой
ступени, так как обычно степень гидролиза по второй ступени
значительно меньше, чем по первой. Исключением являются соли,
образующие трудно растворимые или сильно летучие промежуточные
или конечные соединения.
Например, в
приведенном ниже примере гидролиз трехвалентного
катиона идет до второй ступени вследствие образования
малорастворимой оксосоли:
()
32
32
2
2
2
2
22
SbC H O SbOCl 2HCl;
Sb H O SbOH HCl;
SbOH H O Sb OH HCl;
Sb(OH) Cl SbOCl H O.
++
+
+
+= ↓+
+= +
+= +
→↓+
3.
Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты обычно
проходит нацело с образованием слабой кислоты и слабого основания;
рН раствора при этом незначительно отличается от 7 и определяется
относительной силой кислоты и основания:
2
2
3H O
Al (SO ) + 6H O 2Al(OH) + 3H SO
233 2 3 23
3SO .
→
→↓
→↑
Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе
катиона образуется Н
+
, при гидролизе аниона − ОН
−
, далее происходит
образование из них Н
2
0 (с выделением энергии), что и смещает
равновесие гидролиза вправо.
4.
Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты не
протекает:
Na
2
SO
4
+ H
2
O → .
Особый случай гидролиза − гидролиз галогенангидридов,
тиоангидридов и других подобных ковалентных соединений, когда
продуктом гидролиза электроположительного атома является гидроксид
кислотного характера (то есть кислота):

Страницы