Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 220 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

222
(
)
2
3
2
2
32 3
Fe H O FeOH H ;
CO H O HCO OH .
+
++
−−−
++
++
При этом изменяется рН раствора. Этот процесс − обменное
разложение воды ионами соли − носит название
гидролиз или −
применительно к любому растворителю −
сольволиз.
Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы,
образующиеся в результате электролитической диссоциации соли −
катион, анион или оба вместе − способны образовывать с ионами воды
слабодиссоциирующие соединения, а это, в свою очередь, происходит
тогда, когда катион − сильно поляризующий (катион слабого
основания), а анион − легко поляризуется (анион слабой
кислоты). При
этом изменяется рН среды. Если же катион образует сильное основание,
а анион − сильную кислоту, то они гидролизу не подвергаются.
Таким образом, сильному гидролизу будут подвергаться сильно
поляризующие катионы (Аl
3+
, Fe
3+
, Вi
3+
и др.) и сильно поляризуемые
анионы (СО
2
3
−
,
2
3
SO
−
,
2
NO
−
, СN
−
, S
2−
и др.). И наоборот, слабо
поляризующие катионы (Na
+
, Са
2+
...) и слабо поляризуемые анионы
(
3
NO
−
,
2
4
SO
−
, Сl
−
...) не гидролизуются.
В то же время можно отметить, что сильно поляризующие
катионы образуют слабые основания, а сильно поляризуемые анионы −
слабые кислоты (о силе кислот и оснований см. в разделе 6.6.2).
Поэтому можно сформулировать закономерности гидролиза
разбавленных растворов солей следующим образом:
− катионы слабых оснований и анионы слабых кислот гидролизуются;
−
анионы сильных кислот и катионы сильных оснований не
гидролизуются.
1.
Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты проходит
по катиону, при этом может образоваться слабое основание или
основная соль и рН раствора уменьшится:
(
)
32 2
AlCl H O Al OH Cl HCl;+= +
(
)
2
3
2
2
Al H O Al OH H ;
Cl H O .
+
++
−
+= +
+≠
2.
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания проходит
по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль
и рН раствора увеличится:

Страницы