Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 218 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

220
Какова растворимость (S) Аg
2
СО
3
, если ПР (Аg
2
СО
3
) = 8,2· 10
−12
?
Как изменится растворимость при добавлении в 1 литр насыщенного
раствора 10,6 г Аg
2
СО
3
? Какое количество Аg
2
СО
3
выпадет при этом в
осадок?
Решение: Растворимость найдем по формуле (6.20):
12
4
3
21
6,7 10
S1,1910
21
−
−
⋅
==⋅
⋅
моль/л.
При растворении 10,6 г Аg
2
СО
3
в 1 л раствора добавляется
10,6/106 = 0,1 моль ионов СО
3
2−
. Если считать, что объем раствора при
этом не изменяется и учесть, что концентрация СО
3
2−
до растворения
Аg
2
СО
3
пренебрежимо мала, то равновесное значение [СО
3
2−
] = 0,1
моль/л. Отсюда можно найти новую концентрацию Аg
+
:
[Ag
+
]
2
· 0,1 = 6,7 · 10
−12
; [Ag
+
] =
12
6
6,7 10
8, 2 10
0,1
−
−
⋅
=⋅
моль/л.
Это соответствует вдвое меньшей концентрации Аg
2
СО
3
, то есть
растворимость стала S
1
= 4 ·10
−6
моль/л, а из 1 л раствора выпало в
осадок
1,19·10
−4
− 4 ·10
−6
= 1,149 · 10
−4
моль или 0,32 г Аg
2
СО
3
.
Полученные результаты показывают, что при добавлении в
насыщенный раствор одноименного иона в концентрации, значительно
превышающей первоначальную, трудно растворимое вещество
практически полностью выпадает в осадок. Этот эффект (выпадение
осадка из насыщенного раствора при добавлении одноименного иона)
носит название «высаливание». Он используется для извлечения ценных
компонентов из растворов.
Из выражения (6.20) следует,
что при увеличении концентрации
одного из ионов электролита в его насыщенном растворе (например,
путем введения другого электролита, содержащего тот же ион)
произведение концентраций ионов электролита становится больше ПР.
При этом равновесие между твердой фазой и раствором смещается в
сторону образования осадка, так как величина ПР не зависит от
концентрации. Таким образом
, условием образования осадка
является превышение произведения концентраций ионов
малорастворимого электролита над его произведением
растворимости.
Пример 19.

Страницы