Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 217 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

219
Правила записи выражений для произведения растворимости
ничем не отличаются от правил записи любых выражений для К
р.
Произведение растворимости равно произведению молярных
концентраций ионов, участвующих в равновесии, каждая из
которых возведена в степень, равную стехиометрическому
коэффициенту
равновесия.
ПР тесно связано с растворимостью (S моль/л). Так для
электролитов, имеющих катионы и анионы одинакового заряда (АgС1,
РbS и др.) очевидно
S = ПР
или ПР = S
2
. (6.19)
В общем случае разных зарядов катиона (n
+
) и аниона (m
−
):
m+n
mn
ПР
S
m n
=
⋅
или
mnm+n
ПР mnS.
=
⋅⋅ (6.20)
Очевидно, что ПР, кроме того, можно найти по
термодинамическим
данным, так как
0
298
G
ПР Kexp
RT
⎛⎞
Δ
== −
⎜⎟
⎝⎠
. (6.21)
Пример 17.
ПР (СаF
2
) = 3,9·10
−11
. Какова растворимость СаF
2
в воде (в граммах на
литр и в моль на литр)?
Решение: Равновесие растворения описывается уравнением:
СаF
2(т)
= Са
2+
(р)
+ 2F
−
(р)
.
Из каждого моль растворившегося СаF
2
в растворе появляются
1 моль ионов Са
2+
и 2 моль ионов F
−
. Поэтому, обозначая растворимость
фторида кальция, выраженную в моль на литр, через х, молярные
концентрации Са
2+
и F
−
в растворе можно записать следующим
образом: [Са
2+
] = х и [F
−
] = 2х. Выражение для произведения
растворимости в данном случае имеет вид:
ПР = [Са
2+
][ F
−
]
2
.
Подставляя в него [Са
2+
] = х и [ F
−
] = 2х, находим ПР = х (2х)
2
= 4х
3
=
3,9·10
−11
.
Отсюда
2
11
СaF
4
3
3
ПР
3,9 10
x2,110
44
−
−
⋅
== =⋅ м.
Следовательно, растворимость СаF
2
, выраженная в моль/л равна
2,1 10
4
. Поскольку молярная масса СаF
2
равна 78,1 г/моль, то
растворимость СаF
2
, выраженная в г/литр, составит: 2,1 · 10
−4
моль/л ·
78,1 г/моль = 1,6 · 10
−2
г/л.
Пример 17.

Страницы