Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 215 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

217
Пример 15.
Какова концентрация ОН" − ионов в 0,01М растворе НС1. Решение. В
0,01М растворе сильного электролита НС1 содержится 0,01 моль/л
ионов Н
+
. Используя выражение (6.15) получаем:
0,01 [ОН
−
] = 10
−14
; отсюда [ОН
−
] =
14
12
2
10
10
10
−
−
−
= (моль/л). (6.16)
Водородный показатель рН. В соответствии с теорией
электролитической диссоциации, ионы Н
+
являются носителями
кислотных свойств, а ионы ОН
−
- основных. Кислотность или
щелочность водных растворов может быть охарактеризована
концентрацией ионов [Н
+
] или [ОН
−
]. Для удобства вместо
концентраций используют их отрицательные логарифмы:
рН = − lg [H
+
] и рОН = − lg [OH
−
]. (6.17)
Для чистой воды [Н
+
] = [ОН
−
] = 10
-7
и рН = рОН = 7. Это
нейтральная среда и нейтральные растворы. Если в растворе [Н
+
] >
[ОН
−
], то рН < 7, а рОН > 7 − это кислые растворы; в случае если [Н
+
] <
[ОН
−
], то рН > 7, а рОН < 7 − это щелочные растворы. Очевидно, что
рН + рОН = 14. (6.18)
Таким образом, можно сказать, что в шкале рН от 0 до 7 − кислые,
а от 7 до 14 − щелочные растворы.
Концентрации ионов Н
+
и ОН
−
, кислотность и щелочность
растворов определяют либо с помощью химических индикаторов −
органических веществ, которые изменяют свою окраску в определенном
интервале рН, либо с помощью специальных приборов − рН-метров.
Например, лакмус имеет красную окраску при рН < 5, а синюю − при
рН > 8; от 5 до 8 − диапазон перехода рН. В таблице 6.8 приведены
характеристики наиболее часто встречающихся индикаторов.
Таблица 6.8
Характеристики индикаторов
Окраска
Индиктор
Интервал
перехода рН
в кислой
среде
в щелочной
среде
Лакмус 5 ÷ 8 красная синяя
Фенолфталеин 8,3 ÷ 10,00 бесцветная красная

Страницы