Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 216 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

218
Метиловый
фиолетовый
0
÷
3 желто-зеленая фиол-голубая
Метиловый
оранжевый
3,1
÷ 4,4 красная желтая
Пример 16.
Определить рН и рОН 0,005M раствора Са(ОН)
2
.
Решение: Так как щелочь двухосновная, то [Н
−
] = 2С
щелочи
= 0,01 моль/л.
Найдем [Н
+
] по формуле (6.21):
К
в
= [Н
+
][ОН
−
]=10
−14
.
14
12
В
2
К 10
Н 10
10
ОН
−
+
−
−
−
⎡⎤
===
⎣⎦
⎡⎤
⎣⎦
моль/л.
рН = − lg [H
+
] = − lg 10
−12
. pOH = К
В
− рН = 14 − 12 = 2.
Или рОН = − lg [ОH
−
] = − lg 10
−2
= 2. Раствор щелочной.
6.1.8. Произведение растворимости
Подавляющее большинство веществ обладает ограниченной
растворимостью в воде и других растворителях. Поэтому на практике
часто приходится иметь дело с системами, в которых в состоянии
равновесия находятся осадок и насыщенный раствор электролита.
Трудно растворимые электролиты при растворении полностью
диссоциируют на ионы (в растворе нет нейтральных
молекул).
Например, для труднорастворимого соединения АgСОз можно
записать следующий обратимый процесс:
АgСO
3(К)
= 2Аg
+
(р)
+ СО
3
2−
(р)
,
а соответствующая ему константа равновесия будет называться
произведением растворимости:
К =[Ag
+
]
2
· [СО
3
2−
] = ПР
Аg2СО3
.
Этот процесс является гетерогенным, поэтому константа
равновесия определяется только произведением концентраций ионов в
растворе и не зависит от концентрации твердого компонента.

Страницы