ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
49
среды. Эти процессы протекают как в изолированных, так и в
неизолированных системах. В качестве примера самопроизвольных
процессов можно рассматривать переход теплоты от горячего тела к
холодному, диффузию вещества из области большей концентрации в
область меньшей концентрации и т. д.
Несамопроизвольные процессы – это процессы, которые без
«вмешательства извне» сами собой совершаться
не могут. Эти процессы
протекают только в неизолированных системах, т.к. требуют
воздействия извне. Примеры несамопроизвольных процессов: переход
теплоты от холодного к горячему, выделение продуктов электролиза за
счет затраты электрической энергии и др.
Обратимые процессы – такие процессы, после которых можно
вернуть систему и окружающую среду в прежнее состояние.
Необратимые
процессы – такие процессы, после протекания
которых, систему и окружающую среду одновременно нельзя вернуть в
прежнее состояние.
Энтропия
Второе начало термодинамики позволяет предсказать
направление процессов, устанавливает возможность самопроизвольного
протекания химических реакций и характеризует их условия
равновесия.
Второе начало термодинамики определяет движущую силу
самопроизвольных процессов, в том числе и химических реакций
.
Как и для первого начала термодинамики, существует несколько
формулировок второго начала термодинамики, но все они
эквивалентны, поэтому приведем лишь одну из них:
Теплота самопроизвольно не может переходить от холодного тела к
горячему.
Второе начало термодинамики постулирует существование новой
функции состояния системы – энтропии (S).
Одной из форм математической записи второго начала термодинамики
является равенство – неравенство Клаузиуса:
Q
ДS,
T
≥
(2.22)
где ΔS – изменение энтропии;
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 45
- 46
- 47
- 48
- 49
- …
- следующая ›
- последняя »
