ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
51
На рисунке 2.5 представлена условная кривая, характеризующая
изменение энтропии в зависимости от мыслимых изменений
изолированной системы.
Рис. 2.5. Изменение энтропии в изолированной системе:
АВ – самопроизвольный процесс;
ВС – мыслимый самопроизвольный процесс;
В – точка равновесного состояния системы (S = S
max
)
Таким образом, новая функция состояния, введенная вторым
началом термодинамики (S), является критерием возможности и
направления протекания процессов, а также критерием состояния
равновесия в изолированных системах.
Статистическое обоснование второго начала термодинамики
Если исходить из атомно-молекулярной структуры вещества, то состояние
системы можно рассматривать с точки зрения упорядоченности или
неупорядоченности (или мерой беспорядка) в микроструктуре системы является
энтропия. В этом заключается отличительная особенность энтропии от других
функций состояния (U, H, G).
Рассматривая изменения S в различных процессах, можно заметить, что
ее
увеличение всегда сопровождается ростом хаотичности молекулярного состояния
вещества. Так, например, фазовые переходы из кристаллического в жидкое и затем
газообразной состояния вещества сопровождаются понижением упорядоченности и
ростом хаотичности в расположении и поведении частиц, т.е. S
т
< S
ж
< S
г
.
Энтропия увеличивается также при повышении температуры, расширении
газообразных веществ и других изменениях состояния систем или отдельных тел.
Исходя из свойств энтропии, как меры неупорядоченности, Больцманом
было введено уравнение, которое является статистическим обоснованием второго
начала термодинамики:
S = k lnW,
⋅
(*)
S
A C
ΔS > 0
ΔS < 0
B
ΔS = 0
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 47
- 48
- 49
- 50
- 51
- …
- следующая ›
- последняя »
