ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
50
Q
T
– приведенная теплота.
Знак ( = ) относится к обратимым процессам, а знак ( > )
справедлив для процессов, протекающих необратимо.
Следует отметить, что энтропия, в отличие от теплоты, является
функцией состояния системы и поэтому ее изменение (ΔS) не зависит от
пути протекания процесса, а определяется лишь начальными и
конечным состоянием системы.
Для изолированной системы
теплообмен с окружающей средой
отсутствует, т.е. Q = 0, поэтому уравнение (3.1) принимает вид:
ΔS ≥ 0, (2.23)
Это соотношение является математическим выражением второго
начала термодинамики для изолированной системы. Из него следует,
что при протекании процессов в изолированной системе энтропия либо
увеличивается, либо остается постоянной.
В форме записи второго начала термодинамики (2.22) содержатся
два критерия:
1.
Критерий самопроизвольности протекания необратимого
процесса в изолированной системе:
ΔS > 0, (2.24)
что означает: самопроизвольные необратимые процессы в
изолированной системе протекают лишь в сторону возрастания
энтропии.
2. Критерий равновесия:
ΔS = 0, (2.25)
т.е. состоянию равновесия (когда возможны лишь обратимые процессы)
в изолированной системе отвечает максимальное значение энтропии
(S = S
max
).
Самопроизвольные обратимые процессы приводят систему к
наиболее устойчивому состоянию – состоянию равновесия.
Следует отметить, что под состоянием равновесия понимают
такое состояние, которая принимает система после окончания в ней
всех самопроизвольных процессов и которое длительно сохраняется во
времени при отсутствии вмешательства извне.
Реализация условия: ΔS = 0 свидетельствует о невозможности
самопроизвольного протекания процесса
в искомой системе.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 46
- 47
- 48
- 49
- 50
- …
- следующая ›
- последняя »
