Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

53
прод. исх.
S= S S.
νν
′
Δ⋅−⋅
∑∑
(2.27)
Энтропии соединений так же, как и их теплоты образования,
принято относить к определенным условиям: Т = 25
0
С (298К) и
Р = 1 атм (101,3 кПа). Энтропию в этих условиях обозначают
0
298
S
и
называют стандартной энтропией соединения. Значения стандартной
энтропии для некоторых приведены в таблице 2.1.
Для стандартных условий изменение энтропии при химической
реакции определяется по уравнению:
000
298 прод. 298 исх.298
S= S S.
νν
′
Δ⋅−⋅
∑∑
(2.28)
Размерность энтропии, S [Дж/(моль·К)].
Следует помнить, что в отличие от теплот образования
соединений (
0
298
ΔΗ
) при расчетах используют абсолютное значение
энтропий (
0
298
S
).
Исходя из особого свойства энтропии, как меры
неупорядоченности системы, об изменении энтропии в химической
реакции, можно судить также и по изменению объема системы в ходе
реакции. Так, увеличение объема (расширение системы) приводит к
возрастанию энтропии, напротив, при уменьшении объема (сжатии)
энтропия системы понижается. Подобный характер изменения энтропии
наблюдается при участии
в химических реакциях газообразных
веществ.
Если же реакция протекает между твердыми веществами или
жидкостями, то изменения объема системы и ее энтропии не
происходит. То же самое относится и к процессам, в которых число
моделей газообразных веществ (или объем системы) не изменяется.
Вычисление изменения энтропии при химических реакциях
рассмотрим на
конкретных примерах.
Задача 1. Определить характер изменения энтропии в каждой из
предлагаемых реакций:
а) 2KClО
3(т)
= 2KCl
(т)
+ 3О
2(г)
;
б) N
2(г)
+ 2О
2(г)
= 2NO
2(г)
;
в) FeO
2(т)
+ H
2(г)
= Fe
(т)
+ H
2
O
(г)
.
Решение:
1. В реакции (а) ΔS > 0, т.к. в результате реакции увеличилось
число молей газообразных веществ (или объем системы ΔV > 0).
Энтропия, как мера неупорядоченности системы, растет при
увеличении ее объема.

Страницы