Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

54
2. В реакции (б) ΔS < 0, так как в реакцию вступают три объема
газов, а получается два, т.е. ΔV < 0, поэтому мера неупорядоченности
системы также уменьшается.
3. В реакции (в) ΔS = 0, т.к. в результате реакции объем системы
не изменился, т.е. ΔV = 0 (число молей газообразных веществ до и
после реакции одинаково).
Задача 2. Определить изменение энтропии при температуре 298 К
для следующей реакции:
Fe
3
O
4(т)
+ C
(т)
= 3FeO
(т)
+ CO
(г)
.
Решение:
1. Согласно условию задачи, реакция протекает при стандартных
условиях, поэтому выражение ΔS
0
имеет вид:
000
298 прод. 298 исх.298
S= S S.
νν
′
Δ⋅−⋅
∑∑
() ()
()
() ()
(
)
34
00 0 0 0
298 298 298
СО г 298 FeO т Fe O т 298 C т
S=S +3S S +S .Δ⋅−
2. Значения
0
298
S
для различных соединений приведены в
таблице 2.3.
Таблица 2.3
Значения
0
298
S
Использую эти значения, рассчитываем величину
0
298
S
0
298
SΔ
= (3 · 60,8 + 197,7) – (146,3 + 5,7) = 380,1 – 152,0 = 228,1 Дж/К.
0
298
SΔ
= 228,1 Дж/К.
Величина
0
298
S0Δ>
, что свидетельствует об увеличении энтропии при
протекании химической реакции.
Задание для самостоятельного решения:
Предскажите знак энтропии
0
298
SΔ
для следующих реакций:
а) СaCO
3(т)
= CaO
(т)
+ CO
2(т)
;
б) СO
2(г)
+ 3H
2(г)
= CH
4(г)
+ H
2
O
(ж)
;
Соединение Fe
3
O
4(т)
C
(т)
FeO
(т)
CO
(г)
0
298
S
, Дж/(моль·К)
146,3 5,7 60,8 197,7

Страницы