Химия и технология урана. Тураев Н.С - 117 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

117
константы равновесия
c
К , определяемая экспериментально, зависит от
начальной концентрации реагирующих веществ.
Рис. 5.1. Определение
концентрационной константы
равновесия
К
С
1-прямая реакация, 2- обратная
реакция
Рис.5.2. Зависимость
концентрационной константы
равновесия
К
С
от ионной силы
раствора
I
Для перехода от
c
К к
p
K
необходимо либо знать величины
коэффициентов активности, либо определить концентрационную
константу равновесия в условиях, когда 1
i
=
γ
и
c
K
p
K
=
, то есть при
очень малых концентрациях веществ в растворе. С этой целью
экспериментально изучают зависимость
c
К от ионной силы раствора и
экстраполяцией к 0i = находят
p
K
(рис. 5.2.). Под ионной силой
раствора понимается полусумма произведений концентраций всех
ионов на квадрат заряда ионов:
2
i
ZC
2
1
I
i
⋅∑=
(5.7).
5.1.1. РАСЧЕТ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ
Так как концентрационная и термодинамическая константа
равновесия обычно имеют близкие значения, то для предварительной
оценки расхода реагентов вместо
c
К можно использовать
p
K
. Значение
p
K
можно найти расчетным путем по известным величинам
термодинамических функций веществ, участвующих в реакции
(изменение энергии Гиббса
o
G
Δ
, энтальпии
o
H
Δ
и энтропии
o
SΔ
).

Страницы