Химия и технология урана. Тураев Н.С - 121 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

121
Так как
00
I
0
II
EEE =− – это стандартная электродвижущая сила
элемента, а выражение в скобках в правой части уравнения равно
p
K
,
то
P
0
КlnRTnFE =
(5.26).
Сравнивая (5.26) и (5.8), получаем
00
nFEG
−
=
Δ
(5.27).
То есть, зная разность стандартных потенциалов различных пар
ионов (стандартную ЭДС), можно вычислить изменение энергии Гиббса
окислительно-восстановительной реакции, а по ней и константу
равновесия реакции.
Рассчитаем константу равновесия сернокислотного выщелачивания
урановой руды.
В простейшем случае, когда в руде уран представлен вторичными
минералами, выщелачивание идет по реакции:
OHSOUOSOHUO
242423
+
↔
+ (5.28).
Термодинамические расчеты равновесия реакции выщелачивания
приходится начинать с триоксида урана, так как в справочниках нет
термодинамических данных для сложных минералов типа карнотит
)OnHOVUO2OK(
25222
⋅⋅⋅
, тюямунит
)OnHOVUO2СaO(
2523
⋅
⋅
⋅
и др.
Значения свободных энергий образования участвующих в реакции
веществ приведены в справочной литературе [33, табл. 3.5] и [67, стр.
236]. Для реакции 5.28
0
SOH
0
UO
0
OH
0
SOUO
0
298
423242
GGGGG Δ−Δ−Δ+Δ=Δ
(5.29).
моль/Дж130836]6912791143400[2371301728375G
0
298
−=−−−−−=Δ
8,52298314,8/)130836(Kln
p
=
⋅
−−= ,
22
p
1048,8K ⋅= .
Результаты расчетов показывают, что данную реакцию можно
считать необратимой.
Возьмем реакцию сернокислотного выщелачивания уранинита.
OH2MnSOSOUOMnOSOH2UO
24422422
+
+
↔
+
+
(5.30).
0
SOH
0
MnO
0
UO
0
OH
0
MnSO
0
SOUO
0
298
42
222442
G
GGG2GGG
Δ−
−Δ−Δ−Δ+Δ+Δ=Δ
(5.31).
моль/Дж276977)6912792
4668001032900(23713029566001728375G
0
298
−=⋅−
−−−−⋅−−−=Δ
;

Страницы