Химия и технология урана. Тураев Н.С - 242 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

242
равн
3
ar
3
4
Q π= .
При равновесии ионита с приповерхностным слоем раствора
пов
равн
С
а
=α , тогда
α
=
равн
пов
а
С и
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
−α⋅π
αδ
=
=
απ
−απ
⋅
δ
⋅π
=
⎟
⎟
⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎜
⎜
⎝
⎛
α⋅π
−
δ
⋅π
=
τ
Q
0
C
3
r
3
4
r
D3
3
r
3
4
Q
0
C
3
r
3
4
D
2
r4
3
r
3
4
Q
0
C
D
2
r4
d
dQ
Количество сорбированного противоиона
∞
Q при равновесии зерна
ионита с раствором
0
C
составит:
απ=
∞ 0
3
Сr
3
4
Q, тогда обозначив
K
r
D3
=
⋅α⋅δ
получим
)QQ(K
d
dQ
−
∞
=
τ
,
здесь К – константа скорости ионного обмена.
Интегрируя это уравнение при начальном условии 0Q = при 0
=
τ ,
получаем:
τ−
∞
−==τε
K
e1
Q
Q
)( (7.77),
здесь )(τε – относительная доля сорбированного иона от
максимально возможного (равновесного с
0
C) значения [30, стр. 265].
Для процессов ионного обмена, лимитируемых внешней диффузией,
кажущаяся энергия активации составляет 17–25 кДж/моль [36, стр. 57].
При пленочной кинетике мы можем воздействовать на скорость
процесса интенсификацией перемешивания (δ∼
ω
1
), где ω − скорость
натекания раствора на зерно ионита. Константа скорости обратно
пропорциональна радиусу зерна ионита и коэффициенту распределения.
Скорость ионного обмена линейно увеличивается при повышении
концентрации поглощаемого противоиона в растворе.
Проявлению пленочной кинетики способствуют факторы,
уменьшающие диффузию в пленке и увеличивающие – в зерне. Отсюда
пленочная кинетика проявляется при малой степ
ени поперечной
связанности ионита, в макропористых смолах, при высокой емкости

Страницы