ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Опыт №3. Гидролиз соли . . . (формула), образованной слабым основанием и сильной
кислотой. Написать уравнения гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.
Опыт №4. а) Полный необратимый гидролиз соли . . . (формула), образованной слабым
основанием и слабой кислотой.
б) Совместный гидролиз солей.
В пробирку прилить растворы солей, взятых как в опытах №1 и 2. Отметить
изменения,
написать молекулярное и ионное уравнения.
Задания:
1. FeCI3 16. CH3COOK
2. Na2CO3 17. CrCI3
3. FeSO4 18. CH3COONa
4. Na2SiO3 19. NiSO4
5. CuSO4 20. K2CO3
6. Na3PO4 21. CoSO4
7. AI2(SO4)3 22. NaHCO3
8. Na3BO3 23. Pb(CH3COO)2
9. Hg(NO3)2 24. Na2MoO4
10. Na2S 25. AI(NO3)3
11. CdCI2 26. MgCI2
12. K2CrO4 27. NH4CI
13. SnCI2 28. (NH4)2SO4
14. NaNO2 29. NaF
15. ZnSO4
К о н т р о л ь н а я л а б о р а т о р
н а я р а б о т а N 3.
РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Ц е л ь р а б о т ы:
с помощью реакций ионного обмена определить в
пронумерованных пробирках вещества
П р а к т и ч е с к а я ч а с т ь:
С помощью универсальной индикаторной бумаги определить рН растворов в
каждой пробирке. Записать какой пробирке какое значение рН соответствует. Разделить
вещества в соответствии с их значением рН на три группы с кислой, нейтральной и
щелочной средой . Написать для указанных в перечне кислот и оснований уравнения
диссоциации, для солей – уравнения гидролиза. На
основании этих уравнений сделать
предположения о том, какие из предложенных веществ могут быть в каждой из трех
групп.
Затем провести реакции ионного обмена между веществами, относящимися к
разным группам, используя данный набор пробирок, без привлечения других реагентов.
При этом выпадающие осадки идентифицируются по таблицам растворимости и
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
