Химия. Лабораторные работы для студентов всех специальностей. Васильченко Л.М - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СамГУПС | Самара

Составители: 

Рубрика: 

II ступень : KHS + H
2
O == KOH + H
2
S или : HS
-
+ H
2
O == OH
-
+ H
2
S.
В растворе накапливаются гидроксид-тоны ОН
-
, что создает щелочную среду, pH > 7.
3. Катионно – анионный гидролиз.
Катионно-анионному гидролизу подвергаются соли, образованные слабым
гидроксидом и слабой кислотой, например:
Fe(CH
3
COO)
2
, (NH
4
)
2
SO
3
, NH
4
CN, CH
3
COONH
4
.
Гидролиз данного типа протекает в результате связывания катионов соли с ОН
-
и
анионов соли с ионами Н+ воды с образованием слабых электролитов, например :
СН
3
СООNH
4
+ H
2
O == CH
3
COOH + NH
4
OH;
CH
3
COO
-
+ NH
4
+
+ H
2
O == CH
3
COOH + NH
4
OH;
рH среды в таких растворах зависят от относительной силы образующихся слабой
кислоты и слабой гидроокиси. В данной реакции рН = 7, так как степени диссоциации
CH
3
COOH и NH
4
OH равны ( 1.3 % в 0.1 и растворах ).
Если соли образованы очень слабыми гидроксидами и очень слабыми кислотами, то
они гидролизуются необратимо и продукты гидролиза их выходят из сферы реакции в
виде осадка, газа или слабодиссоциирующего вещества :
Cr
2
S
3
+ 6H
2
O = 2Cr(OH)
3
! + 3H
2
S
4. Соли, неподвергающиеся гидролизу.
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не
подвергаются, так как ни один из ионов такой соли не связывается с ионами воды в
слабый электролит. Например :
KNO
3
+ H
2
O == KOH + HNO
3
;
В ионно-молекулярном виде :
K
+
+ NO
3
-
+ H
2
O == K
+
+ OH
-
+ H
+
+ NO
3
-
или :
H
2
O == H
+
+ OH
-
.
Ионы воды не связаны с ионами соли в слабый электролит, т.е. соль не
гидролизована, раствор соли нейтральный, рН = 7.
П р а к т и ч е с к а я ч а с т ь:
Опыты №1,2,3 выполняются следующим образом: на полоску универсальной
индикаторной бумаги нанести несколько капель раствора, а затем сравнить окраску
бумаги со шкалой. Оформить опыты, выбрав подходящее название для каждого опыта.
Опыт №1. Индикаторный метод определения pH растворов
Название
Растворов
pH
растворов
[H
+
][OH
-
]
Реакция
среды
Дист. вода
CH3COOH
HCI
NH4OH
NaOH
Опыт №2. Гидролиз соли . . . (формула), образованной сильным основанием и слабой
кислотой. Написать уравнение гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.

Страницы