Химия. Лабораторные работы для студентов всех специальностей. Васильченко Л.М - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СамГУПС | Самара

Составители: 

Рубрика: 

Причиной изменения рН раствора являются обменные реакции взаимодействия ионов
солей с молекулами воды, называемые реакциями гидролиза. Гидролтз приводит к
образованию малодиссоциирующих кислот, оснований, кислых или основных солей. Тип
реакции гидролиза зависит от химической природы катионов и анионов, образующих
соли, и их поляризующего действия на молекулы воды, зависящего от заряда и радиуса
ионов. Чем больше заряд иона, меньше радиус и устойчивее электронная оболочки, тем
сильнее поляризующее действие ионов и тем в большей степени протекает гидролиз.
Гидролизу подвергается не вся соль в растворе. Отношение числа гидролизованных
молекул соли к общему числу растворенных молекул называется с т е п е н ь ю г
и д р о
л и з а.
Процесс гидролиза является обратимым. В растворе соли, подвергшейся гидролизу,
устанавливается равновесие между солью и продуктами гидролиза :
КtAn + H
2
O == KtOH + HAn.
Этому равновесию соответствует константа :
Так как концентрация воды в разбавленных растворах солей является практически
постоянной величиной, то К [H
2
O] = K
г
, где величина К
г
называется константой
гидролиза соли;
Значение К
г
определяет способность данной соли подвергаться гидролизу : чем
больше К
г
, тем больше степень гидролиза соли.
В величине Кг проявляется природа соли : чем слабее кислота (основание), тем
больше степень гидролиза ее соли, так как константа гидролиза соли Кг связана с
константой диссоциации кислоты К кислоты (константой диссоциации основания)
зависимостью :
На состояние равновесия между солью и продуктами гидролиза
KtAn + Н
2
O == KtOН + HАn
влияет концентрация каждого из участвующих в реакции веществ и температура. При
разбавлении раствора увеличивается относительная концентрация молекул воды, и по
принципу Ле Шателье равновесие реакции гидролиза смещается в сторону образования
продуктов гидролиза, т.е. степень гидролиза соли увеличивается. Реакция гидролиза
протекает с поглощением теплоты (эндотермическая реакция). Поэтому при
повышении
температуры по принципу Ле Шателье равновесие реакции гидролиза смещается в
сторону продуктов гидролиза, т.е. степень гидролиза соли увеличивается.
[][]
[][]
OHKtAn
K
HAnKtOH
2
−−−−−−−−−=
[][]
[]
KtAn
K
HAnKtOH
Г
−−−−−−−−−=
основаниякислоты
ГГ
OHOH
КK
KK
KK
.;
22
−−−−−−−−=−−−−−−−−=

Страницы