ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Теоретическая часть.
1. Водородный показатель рН.
Многие реакции, которые протекают в водных растворах электролитов объясняются
тем, что вода в очень малой степени диссоциирует на ионы по уравнению :
Н
2
О == Н
+
+ ОН
-
.
Обратимый процесс по закону действия масс характеризуется константой диссоциации :
или K [H
2
O]=[H
+
] [OH
-
]
Так как степень диссоциации воды очень мала (α Н
2
О = 2 10
-7
), то концентрацию
молекул воды можно считать постоянной величиной. Произведение двух постоянных K
[H
2
O] даст постоянную величину, которую обозначим КH
2
O :
KH
2
O = [H
+
] [OH
-
].
Ионное произведение воды КH
2
O – величина постоянная и зависит от температуры.
При 25
0
С К
Н2О
= 1.008 10
-14
, если концентрации выражены в г – ион/л.
В чистой воде и в любой нейтральной среде [Н
+
] = [ОН
-
];,
При 25
0
С [H
+
] = 1.004 10
-7
г- ион/л.
В кислых растворах концентрация ионов водорода более концентрации гидроксид-
ионов : [H
+
]>[OH
-
].
В щелочных растворах концентрация гидроксид-ионов больше, чем концентрация
ионов водорода: [OH
-
]>[H
+
].
Практически более удобно реакцию раствора характеризовать водородным
показателем : pH =-lg[H
+
].
В нейтральной среде рН = 7, кислой среде рН < 7 , щелочной среде рН > 7.
Водородный показатель количественно характеризует реакцию среды.
Любой химико-технологический процесс оптимально протекает только при
определенном рН. Водородный показатель питьевой воды должен быть в пределах : 6 – 9
.
Часто возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным
показателем, не изменяющимся под влиянием различных факторов, например
, при
разбавлении растворов или прибавлении к нему небольших количеств сильной кислоты
или щелочи. Такие растворы называют р е г у л и р у ю щ и м и или б у ф е р н ы м и. К
буферным растворам относятся, например, смесь слабой кислоты и ее соли (H
2
CO
3
и
NaHCO
3
) или смесь слабого гидроксида и его соли (NH
4
OH и NH
4
Cl).
Гидролиз солей.
Кроме оснований и кислот, растворы которых имеют кислую или щелочную среду,
растворы солей имеют также кислую или щелочную среду, реже- нейтральную.
[
]
[
]
[]
OH
K
OHH
2
−−−−−−−−=
−+
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
