Химия. Лабораторные работы для студентов всех специальностей. Васильченко Л.М - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СамГУПС | Самара

Составители: 

Рубрика: 

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, на которые
распадаются молекулы растворенных веществ. Реакции записываю в трех формах : а)
молекулярной ; полной ионно-молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной.
Сильные электролиты записываются в виде ионов, средние и слабые электролиты,
осадки и газы – в виде молекул. Сущность реакции отражается сокращенным ионно-
молекулярным уравнением, в
котором указываются только частицы, которые
непосредственно вступают в реакцию и не указываются ионы и молекулы, концентрация
которых существенно не изменяется. Реакции между электролитами протекают в
сторону образования газа, осадка или более слабого электролита. Пример реакции в
растворах электролитов : нейтрализация слабым основанием (гидроксидом аммония)
сильной азотной кислоты.
Молекулярное уравнение реакции :
HNO
3
+ NH
4
OH = NH
4
NO
3
+ H
2
O.
В этой реакции сильные электролиты : азотная кислота и образующаяся соль-
нитрат аммония, которые записываем в виде ионов, а слабые : гидроксид аммония и
вода, которые записываем в виде молекул. Полное ионно-молекулярное уравнение имеет
вид :
H
+
+ NO
3
-
+ NH
4
OH = NH
+
4
+ NO
3
-
+ H
2
O.
Как видно, не претерпевают изменений в ходе реакции только ионы NO
-
3
, исключая
их, записываем сокращенное ионно-молекулярное уравнение :
H
+
+ NH
4
OH = NH
4
+
+ H
2
O.
П р а к т и ч е с к а я ч а с т ь.
Провести реакции между растворами электролитов согласно заданию. Для этого в
пробирку налить 7 – 8 капель одного реактива и добавить 7 – 8 капель другого реактива.
Отметить признаки реакции: выпадение осадка, выделение газа или изменение запаха
(что свидетельствует об образовании малодиссоциирующего вещества).
Затем, в соответствии с наблюдаемыми признаками, отнести реакцию к одному из
типов:
1) ионообменные
реакции с образованием трудно растворимого вещества;
2) ионообменные реакции с выделением газа;
3) ионообменные реакции с образованием слабого электролита.
Каждую реакцию записать в 3-х формах:
а) молекулярной,
б) полной ионной,
в) сокращенной ионной.
Список заданий:
1. FeCI3 + KOH 24. Hg(NO3)2 + Na2S 47. Hg(NO3)2 + KIизб
2. CH3COONa + H2SO4 25. NiSO4 + NH4OH 48. CdCI2 + NH4OH

Страницы