ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Л а б о р а т о р н а я р а б о т а № 1.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.
Ц е л ь р а б о т ы:
изучить условия протекания реакций ионного обмена и
правила написания ионообменных реакций в молекулярной и ионной формах.
Теоретическая часть
.
Электролитической диссоциацией называется частичный или полный распад
молекул электролита на ионы под действием полярных молекул растворителей.
Диссоциация протекает в результате сложного физико-химического взаимодействия
молекул электролита с полярными молекулами растворителей. Взаимодействие ионов с
полярными молекулами растворителя называется сольватацией (для водных растворов –
гидратацией) ионов. В растворах электролитов образуются сольватированные ионы.
Электролиты
проводят электрический ток, так как в растворах имеются заряженные
частицы : катионы и анионы.
Количественно процесс диссоциации характеризуется степенью электролитической
диссоциации . Степенью диссоциации называется отношение числа молекул,
распавшихся на ионы n к общему числу молекул N растворенного вещества :
Степень диссоциации выражается в процентах или долях единицы. Электролиты
делятся на три группы : а) сильные,
б) средние, в) слабые.
В учебной литературе приведены таблицы степеней диссоциации кислот, оснований
и солей. Степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества и
растворителя, температуры, концентрации и присутствия в растворе одноименных
ионов. Для слабых электролитов степень диссоциации существенно зависит от
концентрации : чем меньше концентрация раствора, тем больше степень
электролитической диссоциации.
Значительно
удобней характеризовать способность электролитов к диссоциации в
растворе константой диссоциации К, которая не зависит от концентрации раствора.
Константа диссоциации К показывает отношение произведения концентрации ионов в
растворе слабого электролита к концентрации недиссоциированных молекул. Например :
NH
4
OH == NH
4
+
+ OH
-
;
Константа диссоциации является мерой относительной силы слабых электролитов : чем
она меньше, тем слабее электролит.
Кислотами с точки зрения электролитической диссоциации называются
электролиты, образующие в водных растворах положительно заряженные ионы водорода
и анионы кислотного остатка. Ионы водорода являются характерными для кислот и
определяют их свойства. Кислоты, являющиеся сильными электролитами : азотная
[
]
[
]
[]
OHNH
K
OHNH
4
4
−−−−−−−−=
−
+
N
n
%100−−−=
α
