ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
HNO
3
, соляная HCl, ,бромоводородная HBr, иодоводородная HJ, серная H
2
SO
4
,
марганцовая HMnO
4
и другие.
Слабых электролитов значительно больше, чем сильных. Слабыми электролитами
являются кислоты : сернистая H
2
SO
3
, фтороводородная HF, угольная H
2
CO
3
,
сероводородная H
2
S, уксусная CH
3
COOH и др. Многоосновные кислоты диссоциируют
ступенчато. Примеры диссоциации кислот :
HCl = H
+
+ Cl
-
CH
3
COOH == CH
3
COO
-
+ H
+
I ступень : H
2
SO
3
== H
+
+ HSO
3
-
Или H
2
SO
3
== 2H
+
+ SO
3
2-
II ступень : HSO
3
-
== H+ + SO
3
2-
С точки зрения электролитической диссоциации основаниями называются
электролиты, образующие в водных растворах отрицательно заряженные гидроксид-
ионы ОН
-
и катионы металлов. Гидроксид- ионы обуславливают общие свойства
оснований. Основания с валентностью катиона больше единицы диссоциируют
ступенчато. Сильными электролитами являются основания, в которых катионами
являются щелочные и щелочноземельные металлы, за исключением Be(OH)
2
и Mg(OH)
2
.
В основном основания являются слабыми электролитами, особенно образованные
амфотерными металлами, их называют гидроксидами. Амфотерные гидроксиды в кислой
среде диссоциируют как основания, в щелочной как кислоты. Примеры диссоциации
оснований и амфотерных гидроксидов :
NaOH = Na
+
+ OH
-
I cт. Fe(OH)
2
== FeOH
+
+ OH
–
II ст. FeOH
+
== Fe
2+
+ OH
-
или Fe(OH)
2
== Fe
2+
+ 2OH
-
Zn
2+
+ 2OH
-
== Zn(OH)
2
== H
2
ZnO
2
+ 2H
+
+ ZnO
2
2-
Солями называются электролиты, диссоциирующие в воде на положительные
ионы и отрицательные ионы кислотного остатка. Все соли, хорошо растворимые в воде,
являются сильными электролитами. Примеры диссоциации нормальных (средних),
кислых, основных, комплексных и двойных солей :
KBr == K
+
+ Br
-
; K
3
[Fe(CN)
6
]=3K
+
+ [Fe(CN)
6
]
3-
;
NaHCO
3
= Na
+
+ HCO
3
-
; KАl(SO
4
)
2
= K
+
+ Al
3+
+ 2SO
4
2-
;
AlOHCl
2
= AlOH
2+
+ 2Cl
-
;
Изучение различных реакций, в основном в неводных средах, привело к созданию
более общих представлений о кислотах и основаниях. К важнейшим из современных
теорий кислот и оснований принадлежит п р о т о н н а я т е о р и я, согласно которой
кислотой является донор протона, то есть
частица (молекула или ион), которая способна
отдавать ион водорода – протон, а основанием – акцептор протона, т.е. частица
(молекула или ион), способная присоединять протон. Например, в реакции
HCl + NH
3
= NH
-
4
+ Cl
-
ион Cl
-
- основание, сопряженное кислоте HCl, а ион NH
4
+
- кислота, сопряженная
основанию NH
3
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- …
- следующая ›
- последняя »
