Химия. Лабораторные работы для студентов всех специальностей. Васильченко Л.М - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СамГУПС | Самара

Составители: 

Рубрика: 

Итак, для уменьшения степени гидролиза растворы солей следует хранить
концентрированными и при низких температурах.
Растворы солей имеют кислую или щелочную реакцию, реже- нейтральную, поэтому
их широко используют для поддержания определенного рН среды. Например, при
анодном ингибировании воды для охлаждения ДВС в воду добавляют смеси солей : НФХ
– нитрито-фосфато-хроматную, или
НС – нитрито-силикатную и др. для поддержания рН
в основном в пределах 10.8 – 11.2 . Еще пример : для определения общей жесткости воды
трилонометрическим способом создают щелочную среду с рН = 10 с помощью
аммиачно-буферной смеси NH
4
OH + NH
4
Cl.
Гидролиз имеет большое значение. Разрушение горных пород обусловлен в
значительной мере гидролизом составляющих их минералов-алюмосиликатов. Твердение
вяжущих веществ, осахаривание крахмала, гидролиз древесины, получение мыла и много
других важных производств основано на гидролизе.
Различают три случая обратимого гидролиза солей : катионный, анионный и
катионно-анионный. Такая классификация реакций гидролиза дается по
тому иону соли,
который связывает ионы Н
+
или ОН
-
в слабый электролит: кислоту, гидроокись, кислый
ион, основной катион.
1. К а т и о н н ы й г и д р о л и з .
Этому виду гидролиза подвергаются соли, образованные слабым гидроксидом и
сильной кислотой, например, CuSO
4
, FeCl
3
, NH
4
Cl, Zn(NO
3
)
2
, MnBr
2
и др. Гидролиз
такого типа солей обусловлен связыванием катионов слабых гидроксидов Cu
2+
, Fе
3+
,
NH
4
+
, Zn
2+
, Mn
+2
с гидроксид-ионами воды ОН
-
и образованием слабой гидроокиси в
случае катиона одновалентного металла и основной соли в случае катиона
многовалентного металла.
Например : молекулярное уравнение : Pb(NO
3
)
2
+ H
2
O == HNO
3
+ PbOHNO
3
Полное ионно-молекулярное уравнение : Pb
+2
+ 2NO
3
-
+ H
2
O == H
+
+ NO
3
-
+ PbOH
+
+ NO
3
-
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение : Pb
+2
+ H
2
O == H
+
+ PbOH
+
.
При нагревании и разбавлении раствора гидролиз усиливается и протекает вторая
ступень гидролиза :
молекулярное уравнение : PbOHNO
3
+ H
2
O == HNO
3
+ Pb(OH)
2
;
ионно-молекулярное уравнение : PbOH
+
+ H
2
O == H
+
+ Pb(OH)
2
.
При обычных условиях гидролиз в основном протекает по первой ступени. При
гидролизе солей по катионному типу в растворе накапливаются тоны Н
+
, поэтому среда
становится кислой, рН < 7.
2. Анионный гидролиз.
Анионному гидролизу подвергаются соли, образованные сильным основанием и
слабой кислотой, например, Li
2
CO
3
. K
3
PO
4
. Ba(CH
3
COO)
2
, CaS, Na
2
B
4
O
7
. Гидролиз этого
типа солей обусловлен связыванием анионов слабых кислот CO
3
2-
, PO
4
3-
, CH
3
COO
-
, S
2-
,
B
4
O
7
2-
с катионом H
+
воды с образованием слабой кислоты в случае, если анион соли
одновалентен.
Например, NaCN + H
2
O == NaOH + HCN;
CN
-
+ H
2
O == OH
-
+ HCN,
Образовалась слабая синильная кислота – HCN.
Если соль содержит анион многоосновной кислоты, то образуется в основном кислая
соль, например :
I ступень : K
2
S + H
2
O == KOH + KHS или S
-2
+H
2
O == OH
-
+ HS
-
;

Страницы