ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
6
потенциометрическом титровании используют реакции основных
типов: кислотно-основные, окислительно-восстановительные и
комплексообразования, а также прцессы осаждения.
Индикаторный электрод выбирают в зависимости от типа химической
реакции и природы потенциалопределяющих ионов.
1.1. Прямая потенциометрия (ионометрия)
Основные научные и прикладные задачи ионометрии заключаются в
разработке, изучении и применении в анализе разнообразных электродов,
обратимых и достаточно селективных к различным катионам и анионам.
Ионометрия основана на применении ионоселективных мембранных
электродов, функционирующих по механизму переноса ионов, т.е.
обладающих ионной проводимостью. Поскольку мембрана проницаема
для одного или нескольких видов ионов, то это свойство обеспечивает
достаточно высокую селективность электрода. С другой стороны ,
принципиально можно создать мембранный электрод из подходящего
материала, функционирующий обратимо относительно любого вида ионов.
Основные приемы ионометрического анализа
Все приемы ионометрии основаны на прямом применении уравнения
Нернста (1) для нахождения активности или концентрации участника
электродной реакции по экспериментально измеренной э.д .с. цепи или
потенциалу соответствующего электрода (обычно ионоселективного ).
Однако расчет концентрации по активности иона не всегда можно сделать
с необходимой точностью, так как ионная сила анализируемого раствора ,
от которой зависят коэффициенты активности, обычно неизвестна. На
практике используется несколько приемов ионометрии.
Метод градуировочного графика. Для построения градуировочного
графика в координатах Е -рa
i
(Е-рс
i
) используют стандартные растворы
определяемых соединений. Наиболее часто применяют прием
последовательного разбавления исходного раствора дистиллированной
водой. При этом считается, что коэффициент активности изучаемого иона
либо известен , либо может быть легко вычислен .
Распространен и универсален метод постоянной ионной силы :
используют растворы потенциалопределяющего компонента, содержащие
избыток индифферентного электролита, что создает постоянную ионную
силу как в стандартных, так и в исследуемых растворах. В этом случае
можно использовать графическую зависимость Е -рс
i
. Вид электродной
функции для однозарядного катиона приведен на рис. 1.
По данным калибровки ИСЭ определяют следующие
электрохимические характеристики.
• Нернстовскую область электродной функции – интервал
прямолинейной зависимости потенциала от активности (концентрации)
потенциалопределяющих ионов. Зависимость потенциала от рА (-lgα
А
)
линейна и имеет угловой коэффициент 59,16/z
А
мВ/рА (25
о
С ).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
