Электрохимические методы в анализе лекарственных и токсичных веществ. Васильева В.И - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

9
потенциал электрода в анализируемом растворе (Е
1
), затем добавляют к
нему определенный объем стандартного раствора и снова измеряют
потенциал электрода Е
2
. Концентрацию определяемого иона С
рассчитывают по формуле
,
10
1−
∆
∆
=
S
E
Ñ
Ñ
(3)
где ΔС – прирост концентрации определяемого иона за счет введения
стандартного раствора , ΔЕ = Е
2
-Е
1
- разность потенциалов электрода в
анализируемом растворе после и до введения добавки, S – крутизна
электродной функции.
Метод добавок является оптимальным, особенно в случае анализа
растворов сложного состава .
1.2. Потенциометрическое титрование
Потенциометрическое титрование основано на регистрации
изменения потенциала индикаторного электрода в процессе химической
реакции между определяемым компонентом и титрантом. Конечную точку
титрования (к.т.т.) находят по скачку потенциала, отвечающему моменту
завершения реакции.
Потенциометрическая индикация к.т.т., как и визуальная, преследует
чисто прикладную цель – количественное определение содержания
анализируемого вещества. Но по сравнению с последней
потенциометрический метод обладает рядом несомненных преимуществ:
1) как инструментальный метод исключает субъективные ошибки,
связанные с визуальным установлением к.т .т .;
2) более чувствителен , т .е. при той же величине погрешности можно
снизить нижний предел определяемых концентраций;
3) позволяет осуществлять титрование в мутных и окрашенных
средах;
4) дает возможность при определенных условиях
дифференцированно (последовательно) определять компоненты из одной
пробы ;
5) легко поддается автоматизации процесса титрования.
К недостаткам потенциометрического титрования можно отнести не
всегда быстрое установление потенциала после добавления титранта и
необходимость во многих случаях проводить при титровании большое
количество отсчетов.
Виды потенциометрического титрования . Подобно титриметрии
с визуальным обнаружением к.т .т ., в потенциометрии могут быть
использованы все четыре типа химических реакций: кислотно-основные,
осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления. К
химическим реакциям , применяемым в потенциометрическом титровании,

Страницы