ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
40
б) расчет растворимости осадка в различных условиях по
величине ПР;
в) определение условий осаждения в гравиметрии, выбор
навески, рН осаждения и способа промывания;
г) определение возможности разделения ионов при дробном
осаждении;
д) расчеты, связанные с приготовлением раствора титранта и
переводом одних концентраций в другие;
е) расчет рН растворов разного состава;
ж
) построение ионных диаграмм: взаимосвязь общих и рав-
новесных концентраций;
з) расчет состава буферного раствора и изменения рН буфе-
ра при добавлении к нему кислоты (щелочи);
и) определение границ скачка в методе нейтрализации (или
седиметрии), выбор индикатора и расчет индикаторных ошибок.
КОЛЛОКВИУМ № 2. Реакции комплексообразования в
анализе. Метрология
1. Для чего
используют реакции комплексообразования в
анализе? Какие реагенты-лиганды применяют?
2. Какие органические молекулы могут быть лигандами?
Что такое дентантность и хелатоэффект?
3. Количественные характеристики равновесия комплексо-
образования, их взаимосвязь. Как сдвинуть это равновесие в же-
лаемую сторону?
4. Определение закомплексованности и доли свободного ме-
талла при заданной концентрации лиганда.
5. Как меняется закомплексованность
и состав смеси ком-
плексов при изменении концентрации свободного лиганда?
6. Построение и применение диаграмм распределения в сис-
теме М–R при ступенчатом комплексообразовании.
7. Маскирование. Выбор маскирующего реагента и расчет
его концентрации.
41
8. Реакции комплексообразования в титриметрическом ана-
лизе. Титрование металлов низкодентатными лигандами.
9. Важнейшие комплексоны, их достоинства и недостатки.
Состояние ЭДТА в растворе при разных рН. Химизм образования
комплексонатов.
10. Количественные характеристики равновесия образова-
ния комплексонатов. Относительная прочность разных комплек-
сонатов.
11. Определение возможности титрования при разных зна-
чениях рН с помощью условных констант
. Определение мини-
мальной величины рН для комплексонометрического титрования.
Кривая Рингбома.
12. Кривые комплексонометрического титрования. Влияние
концентрационных условий на высоту скачка титрования.
13. Определение точки эквивалентности в комплексономет-
рии. Металлохромные индикаторы.
14. Блокировка металлохромного индикатора и ее предот-
вращение.
15. Приготовление, стандартизация и хранение растворов
комплексонов. Расчет результатов комплексонометрического тит-
рования.
16. Как раститровать
смесь металлов комплексонометриче-
ским методом?
17. Прямое, обратное и заместительное титрование в ком-
плексонометрии. Косвенные методы в комплексонометрии.
18. Абсолютные и относительные погрешности анализа.
19. Точность (правильность и воспроизводимость) анализа.
Понятие о систематических и случайных погрешностях. Источни-
ки погрешностей.
20. Выявление и предупреждение систематических погреш-
ностей.
21. Случайные погрешности, их распределение.
22. Выборочные
параметры. Отбраковка промахов.
б) расчет растворимости осадка в различных условиях по 8. Реакции комплексообразования в титриметрическом ана-
величине ПР; лизе. Титрование металлов низкодентатными лигандами.
в) определение условий осаждения в гравиметрии, выбор 9. Важнейшие комплексоны, их достоинства и недостатки.
навески, рН осаждения и способа промывания; Состояние ЭДТА в растворе при разных рН. Химизм образования
г) определение возможности разделения ионов при дробном комплексонатов.
осаждении; 10. Количественные характеристики равновесия образова-
д) расчеты, связанные с приготовлением раствора титранта и ния комплексонатов. Относительная прочность разных комплек-
переводом одних концентраций в другие; сонатов.
е) расчет рН растворов разного состава; 11. Определение возможности титрования при разных зна-
ж) построение ионных диаграмм: взаимосвязь общих и рав- чениях рН с помощью условных констант. Определение мини-
новесных концентраций; мальной величины рН для комплексонометрического титрования.
з) расчет состава буферного раствора и изменения рН буфе- Кривая Рингбома.
ра при добавлении к нему кислоты (щелочи); 12. Кривые комплексонометрического титрования. Влияние
и) определение границ скачка в методе нейтрализации (или концентрационных условий на высоту скачка титрования.
седиметрии), выбор индикатора и расчет индикаторных ошибок. 13. Определение точки эквивалентности в комплексономет-
рии. Металлохромные индикаторы.
КОЛЛОКВИУМ № 2. Реакции комплексообразования в 14. Блокировка металлохромного индикатора и ее предот-
анализе. Метрология вращение.
1. Для чего используют реакции комплексообразования в 15. Приготовление, стандартизация и хранение растворов
анализе? Какие реагенты-лиганды применяют? комплексонов. Расчет результатов комплексонометрического тит-
2. Какие органические молекулы могут быть лигандами? рования.
Что такое дентантность и хелатоэффект? 16. Как раститровать смесь металлов комплексонометриче-
3. Количественные характеристики равновесия комплексо- ским методом?
образования, их взаимосвязь. Как сдвинуть это равновесие в же- 17. Прямое, обратное и заместительное титрование в ком-
лаемую сторону? плексонометрии. Косвенные методы в комплексонометрии.
4. Определение закомплексованности и доли свободного ме- 18. Абсолютные и относительные погрешности анализа.
талла при заданной концентрации лиганда. 19. Точность (правильность и воспроизводимость) анализа.
5. Как меняется закомплексованность и состав смеси ком- Понятие о систематических и случайных погрешностях. Источни-
плексов при изменении концентрации свободного лиганда? ки погрешностей.
6. Построение и применение диаграмм распределения в сис- 20. Выявление и предупреждение систематических погреш-
теме М–R при ступенчатом комплексообразовании. ностей.
7. Маскирование. Выбор маскирующего реагента и расчет 21. Случайные погрешности, их распределение.
его концентрации. 22. Выборочные параметры. Отбраковка промахов.
40 41
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »
