Процессы инженерной защиты окружающей среды (теоретические основы). Ветошкин А.Г. - 39 стр.

     Однако применять в расчетах концентрации водородных ионов с от-
рицательными показателями степени неудобно, поэтому датский химик
Соренсен (1909 г.) ввел понятие водородного показателя рН (по-датски
potenz - математическая степень; Н - химический символ водорода).
     Водородный показатель - это десятичный логарифм концентрации
водородных ионов, взятый с обратным знаком. Тогда в нейтральной среде
рН = 7, в кислой среде рН < 7, в щелочной - больше 7: чем меньше рН, тем
больше концентрация ионов Н+, т.е. выше кислотность среды. И наоборот,
чем больше рН, тем меньше концентрация ионов Н+, т.е. выше щелочность
среды.
     Понятие рН среды широко применяют в различных отраслях науки и
технологии (в аналитической химии, почвоведении, экологии, гидрометал-
лургии, очистке сточных вод, медицине и т.п.). В качестве практической
значимости использования рН приведем его величины для некоторых рас-
творов и соответствующую ему реакцию среды: желудочный сок - 1,7
(сильнокислая реакция), торфяная вода - 4 (слабокислая), дождевая вода - 6
(слабокислая), водопроводная вода - 7,5 (слабощелочная), кровь - 7,4 (сла-
бощелочная), слюна - 6,9 (слабокислая), слеза - 7 (нейтральная). В сель-
ском хозяйстве в зависимости от рН почвенного раствора почвы разделяют
на группы: сильнокислые (рН 3…4), кислые (4…5), слабокислые (5…6),
нейтральные (6…7), слабощелочные (7…8), сильнощелочные (8…9).
     Законам идеальных растворов подчиняются также бесконечно разбав-
ленные растворы. Бесконечно разбавленные растворы - это такие раство-
ры, в которых концентрация растворенного вещества меньше любой напе-
ред заданной малой величины.
     Случаи идеальных или бесконечно разбавленных растворов являются
частными. Значительно чаще встречаются растворы, образуемые компо-
нентами, не обладающими сходными свойствами. В этом случае растворе-
ние веществ сопровождается тепловыми эффектами (выделением или по-
глощением теплоты), являющимися следствием взаимодействия раство-
ренного вещества с растворителем. В некоторых случаях это взаимодейст-
вие может привести к образованию достаточно прочных соединений. Их
называют сольватами или гидратами (в водных растворах).
     Образование сольватов сближает растворы с химическими соедине-
ниями. Однако в отличие от последних, растворы не подчиняются закону
постоянства состава, они, как и смеси, могут быть легко разделены на со-
ставные части. Таким образом, растворы занимают промежуточное поло-
жение между химическими соединениями постоянного состава и механи-
ческими смесями. Лишь в некоторых случаях (выделение гидратов из рас-
творов при кристаллизации) состав образующихся соединений (кристал-
логидратов) может быть достаточно постоянным. Воду кристаллогидратов

                                    39