Процессы инженерной защиты окружающей среды (теоретические основы). Ветошкин А.Г. - 41 стр.

                 1.9. Кинетика химических процессов

     Кинетика химических реакций - это учение о скорости их протекания
и зависимости от различных факторов (концентрации реагирующих ве-
ществ, температуры, наличия катализаторов и т.д.).
     Под скоростью химической реакции понимают изменение концентра-
ций реагирующих веществ в единицу времени.
      По степени однородности среды, в которой осуществляются химиче-
ские процессы, различают реакции в гомогенных и в гетерогенных систе-
мах.
     Гомогенная система - это система, термодинамические свойства ко-
торой во всех точках одинаковы.
     Гетерогенная система состоит из ряда гомогенных систем, которые в
этом случае называются фазами. Фазы отделены друг от друга реальными,
непроизвольными физическими поверхностями раздела фаз, на границах
которых некоторые свойства изменяются скачкообразно.
     Гетерогенными называются реакции, протекающие на поверхности
раздела фаз или в объеме одной фазы гетерогенной системы. И в том и в
другом случае для осуществления реакции необходим непрерывный под-
вод реагирующих веществ к поверхности раздела фаз, осуществляемый
диффузией.
     В реакциях может участвовать только одна газообразная фаза, так как
между различными газами нет поверхности раздела. Число жидких и твер-
дых фаз в гетерогенных реакциях не ограничено.
     Границы раздела газообразных (Г), жидких (Ж) и твердых (Т) фаз мо-
гут быть следующими: Г-Ж, Г-Т, Ж-Ж, Ж-Т, Т-Т.
     Простыми называют реакции, в которых взаимодействие исходных
частиц осуществляется в одну стадию при их непосредственном столкно-
вении друг с другом. При этом реакция, не ограниченная во времени, за-
канчивается полным израсходованном по крайней мере одного из исход-
ных веществ. Таким образом, к простым реакциям относят необратимые
реакции типа А+В = С+D, идущие в одном направлении до конца (при
удалении газообразных продуктов реакции, при выпадении конечных про-
дуктов в виде осадков, при образовании малодиссоциированных соедине-
ний, например реакции типа НС1 +NaOH = NaCl + Н2O).
     Установлено, что скорость взаимодействия в простых реакциях при
постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концен-
траций реагирующих веществ в степени равной стехиометрическому ко-
эффициенту данных веществ в уравнении реакции.
     В соответствии с определением скорость V реакции веществ А и В

                                   41