Процессы инженерной защиты окружающей среды (теоретические основы). Ветошкин А.Г. - 42 стр.

              2A + B = A2B                           (1.25)
при их концентрациях С составит:
              V = k.CA2.CB.                          (1.26)
     Коэффициент пропорциональности k при постоянной температуре яв-
ляется величиной постоянной и называется константой скорости реак-
ции. Она численно равна скорости реакции при концентрации каждого из
исходных веществ равной единице.
     Сумма показателей степеней при концентрациях в уравнении (1.26)
называется порядком реакции. В простых реакциях он совпадает с поняти-
ем их молекулярности.
     Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновремен-
но взаимодействующих между собой в элементарных актах химических
превращений. Различают одно-, двух- и трехмолекулярные реакции. Реак-
ции более высокого порядка практически невозможны. Молекулярность и
сумма стехиометрических коэффициентов в .уравнении простой реакции
есть понятия идентичные.
     Правило, выраженное уравнением (1.26), впервые было сформулиро-
вано Гульдбергом и Вааге (1867 г.) и называется кинетическим уравнением
реакции. Его также называют законом действующих масс, как и закон, вы-
ражающий константу равновесия реакции, поскольку они тесно связаны
между собой.
     Закон действующих масс в записи уравнения (1.26) является строгим
только для простых газовых реакций (в пределах применения законов иде-
альных газов) и для реакций в бесконечно разбавленных растворах.
      В тех случаях, когда сумма стехиометрических коэффициентов в
уравнении химической гомогенной реакции более трех, что формально
свидетельствует о молекулярности и порядке реакции также более трех, но
что практически маловероятно, химический процесс не относится к типу
простой реакции. Он осуществляется более сложным путем - через две или
большее число стадий последовательно или параллельно протекающих ре-
акций, в каждой из которых взаимодействие осуществляется при столкно-
вении двух или, редко, трех молекул. Поскольку такие столкновения во
много раз более вероятны, то подобное течение реакции совершается с го-
раздо большей скоростью. Таким образом, любую сложную реакцию мож-
но рассматривать как определенную совокупность простых реакций. К ка-
ждой из последних реакций применимо уравнение (1.26), но общая ско-
рость сложной химической реакции ему обычно не подчиняется, в него не-
обходимо вносить коррективы.
     В общем случае скорость сложных химических реакций веществ А и В
равна:
              V = k.aAn.aBm,                         (1.27)

                                  42