Процессы инженерной защиты окружающей среды (теоретические основы). Ветошкин А.Г. - 40 стр.

называют кристаллизационной. Кристаллогидратами являются многие
природные соединения, в частности соли и оксиды: медный купорос
(CuSO4×5Н2О),       железный          купорос (FeSO4×7Н2О),     гидрогетит
(НFеО2×nH2O) и др.
     Образование растворов в системах со сколько-нибудь интенсивным
взаимодействием, помимо тепловых явлений, сопровождается также изме-
нением объема.
     Кроме того, в системах с отклонением свойств от идеальных (разбав-
ленных) растворов зависимости, передаваемые уравнениями (1.16-1.18),
строго не выполняются. В частности, могут наблюдаться отклонения кри-
вых «давление пара - состав» от линейной зависимости (1.16) в сторону
больших (положительные отклонения) или меньших (отрицательные от-
клонения) значений давления пара.
     Образование растворов с положительными отклонениями сопровож-
дается, как правило, поглощением теплоты и обычно увеличением объема.
Противоположные указанным, зависимости наблюдают в случае отрица-
тельных отклонений давления пара (выделение теплоты и, большей ча-
стью, уменьшение объема).
     Уравнения (1.16-1.18) можно использовать для описания свойств ре-
альных растворов, заменив в них концентрации веществ их термодинами-
ческими активностями.
      Закон распределения, сформулированный В. Нернстом, рассматри-
вает распределение i-го вещества в системе, состоящей из двух несмеши-
вающихся жидкостей. Он устанавливает, что при постоянной температуре
в идеальных или в разбавленных растворах отношение концентраций С i-
гo компонента в одной и другой фазах является величиной постоянной:
                 C1/C2 = L,                               (1.23)
где L - константа (коэффициент) распределения.
     Коэффициент распределения не зависит от количеств растворенного
вещества и обеих жидкостей. Он определяется только природой раствори-
теля и растворенного вещества и температурой.
     В неидеальных и неразбавленных растворах закон распределения вы-
ражается через активность a и коэффициент активности γ i-гo вещества в
обеих жидкостях:
              L = a1/a2 = γ1. N1/(γ2. N2).             (1.24)
      Представление о коэффициенте распределения широко используется
в различных отраслях промышленности, например в металлургии при ис-
следовании распределения элементов между расплавленными металлами и
шлаками, в химической промышленности (многочисленные экстракцион-
ные процессы), при производстве полупроводниковой электроники, жаро-
прочных материалов, при экстракционной очистке сточных вод и т.д.

                                    40