Производство промышленных продуктов на основе химической технологии в России и Псковской области. Волков В.Н - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПсковГУ | Псков

Составители: 

Рубрика: 

14
8. Мировое производство серной кислоты в 1979 году составило 132,8
млн.тонн. Рассчитайте, сколько сырья расходуется на производство,
если известно, что доля колчедана с ω (FeS
2
) = 45% составляет 47%
от общей массы, серы - 20%, сероводорода - 8%, отходящих газов
различных производств - 25%, содержащих оксида серы (IV) - 0,3%
(по массе). Ответ: колчедана - 84,9 млн.т; серы - 8,67 млн.т; серово-
дорода - 3,68 млн.т; отходящих газов - 7227,2 млн.т.
9. В результате аварии на сернокислотном производстве в сточные
воды массой 400 кг попало 10 кг 20%-ного олеума и 5 кг серной кис-
лоты
с массовой долей H
2
SO
4
90%. Определите концентрацию (ω,
%) серной кислоты в сточных водах.
Ответ: ω(H
2
SO
4
) = 3,6%.
10. В основе одного из методов, предложенных для удаления ок-
сида серы (IV) из дымовых газов ТЭС, лежит реакция: SO
2
+ 2H
2
S
→ 3S + 2H
2
O. Рассчитайте константу равновесия данной реак-
ции при 25
0
С и определите, может ли эта реакция в принципе слу-
жить методом удаления SO
2
. На основе принципа Ле Шателье
укажите, какие параметры и как их следует изменить, чтобы про-
цесс связывания SO
2
протекал более эффективно.
Ответ: К
с
= 4,6·10
15
.
11. Ниже приведены вклады основных антропогенных источни-
ков атмосферных выбросов SO
2
(%, мас.):
ТЭС - 50
Автотранспорт - 20
Черная металлургия - 7
Химическая промышленность - 1
Цветная металлургия - 18
Нефтеперерабатывающая промышленность - 2
Для трех главных источников поступления SO
2
в атмосферу
можно записать следующие реакции:
2ZnS + 3O
2
→ 2ZnO + 2SO
2
2H
2
S + 3O
2
→ 2SO
2
+ 2H
2
O
S + O
2
→ SO
2
.
Определите, к какому из источников относится каждая из
8. Мировое производство серной кислоты в 1979 году составило 132,8
млн.тонн. Рассчитайте, сколько сырья расходуется на производство,
если известно, что доля колчедана с ω (FeS2) = 45% составляет 47%
от общей массы, серы - 20%, сероводорода - 8%, отходящих газов
различных производств - 25%, содержащих оксида серы (IV) - 0,3%
(по массе). Ответ: колчедана - 84,9 млн.т; серы - 8,67 млн.т; серово-
дорода - 3,68 млн.т; отходящих газов - 7227,2 млн.т.
9. В результате аварии на сернокислотном производстве в сточные
воды массой 400 кг попало 10 кг 20%-ного олеума и 5 кг серной кис-
лоты с массовой долей H2SO4 90%. Определите концентрацию (ω,
%) серной кислоты в сточных водах.
Ответ: ω(H2SO4) = 3,6%.
10. В основе одного из методов, предложенных для удаления ок-
сида серы (IV) из дымовых газов ТЭС, лежит реакция: SO2 + 2H2S
→ 3S + 2H2O. Рассчитайте константу равновесия данной реак-
ции при 250С и определите, может ли эта реакция в принципе слу-
жить методом удаления SO2. На основе принципа Ле Шателье
укажите, какие параметры и как их следует изменить, чтобы про-
цесс связывания SO2 протекал более эффективно.
Ответ: Кс = 4,6·1015.
11. Ниже приведены вклады основных антропогенных источни-
ков атмосферных выбросов SO2 (%, мас.):
      ТЭС - 50
      Автотранспорт - 20
      Черная металлургия - 7
      Химическая промышленность - 1
      Цветная металлургия - 18
      Нефтеперерабатывающая промышленность - 2
     Для трех главных источников поступления SO2 в атмосферу
можно записать следующие реакции:
      2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
      2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
      S + O2 → SO2.
     Определите, к какому из источников относится каждая из

                                                                  14

Страницы