Задания для индивидуальной работы студентов по общей и неорганической химии. Воржев В.Ф. - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЕГУ им. Бунина | Елец

Составители: 

Рубрика: 

12
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Задание № 1
1. Как изменится скорость реакции: 2НВr = Н
2
+Вr
2
при уменьшении
концентрации бромистого водорода в 4 раза?
2. Изменение каких условий способствует смещению равновесия в системе:
N
2
+O
2
↔2NО — 180 кДж в сторону образования оксида азота? Напишите
математическое выражение константы равновесия.
Задание № 2
1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с
80 до 120°С?
2. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие
Fe
3
O
4
(m) +CO(г) ↔3FeO(m) +СO
2
(г) ? Напишите математическое выражение
константы равновесия.
Задание № 3
1. Напишите математическое выражение для скорости реакции:
2SO
2
+O
2
=2SO
3
.
Как изменится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза?
2. Какие факторы влияют на увеличение образования хлора в системе:
4НС1+О
2
↔2Н
2
О+2С1
2
+130 кДж?
Напишите математическое выражение константы равновесия.
Задание № 4
1. Как следует изменить концентрацию водорода в системе:
3H
2
+N
2
= 2NH
3
, чтобы скорость реакции получения аммиака возросла в 27
раз?
2. Напишите математическое выражение константы равновесия:
2СО(г)↔СО
2
(г)+С(m). В каком направлении сместится равновесие:
а) при уменьшении давления;
б) при увеличении концентрации углекислого газа?
Задание № 5
1. Напишите математическое выражение для скорости реакции:
2Аl+ 3С1
2
= 2A1С1
3
(m) (г)
Поясните физический смысл константы скорости.
2. Как нужно изменить концентрацию, давление и температуру в системе:
РСl
5
↔РСl
3
+Сl
2
+197 кДж, чтобы сместить равновесие в сторону разложения
пятихлористого фосфора?
Задание № 6
1. Напишите математическое выражение скорости реакции: 
         ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
                                  Задание № 1
    1.   Как изменится скорость реакции: 2НВr = Н2+Вr2 при уменьшении
концентрации бромистого водорода в 4 раза?
    2. Изменение каких условий способствует смещению равновесия в системе:
N2+O2↔2NО — 180 кДж в сторону образования оксида азота? Напишите
математическое выражение константы равновесия.

                                    Задание № 2
    1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с
80 до 120°С?
    2. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие
    Fe3O4(m) +CO(г) ↔3FeO(m) +СO2(г) ? Напишите математическое выражение
константы равновесия.

                                      Задание № 3
       1. Напишите математическое выражение для скорости реакции:
       2SO2+O2=2SO3.
       Как изменится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза?
       2. Какие факторы влияют на увеличение образования хлора в системе:
       4НС1+О2↔2Н2О+2С12+130 кДж?
       Напишите математическое выражение константы равновесия.

                                      Задание № 4
       1. Как следует изменить концентрацию водорода в системе:
       3H2+N2 = 2NH3, чтобы скорость реакции получения аммиака возросла     в 27
раз?
       2. Напишите математическое выражение константы равновесия:
       2СО(г)↔СО2(г)+С(m). В каком направлении сместится равновесие:
       а) при уменьшении давления;
       б) при увеличении концентрации углекислого газа?

                                 Задание № 5
    1. Напишите математическое выражение для скорости реакции:
    2Аl+ 3С12 = 2A1С13
    (m) (г)
    Поясните физический смысл константы скорости.
    2. Как нужно изменить концентрацию, давление и температуру в системе:
РСl5↔РСl3+Сl2+197 кДж, чтобы сместить равновесие в сторону разложения
пятихлористого фосфора?

                                    Задание № 6
       1. Напишите математическое выражение скорости реакции:
                                         12

Страницы