Задания для индивидуальной работы студентов по общей и неорганической химии. Воржев В.Ф. - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЕГУ им. Бунина | Елец

Составители: 

Рубрика: 

14
Задание № 12
1. Напишите математическое выражение для скорости прямой реакции:
2H
2
S(г)↔2H
2
(г)+S
2
(г). Поясните физический смысл константы скорости.
2. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции
N
2
+3H
2
↔2NH
3
+184 кДж:
а) при охлаждении;
б) при увеличении давления?
Задание № 13
1. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 100 до
140° С, если температурный коэффициент скорости равен 2?
2. В какую сторону сместится равновесие реакции
N
2
+О
2
↔2NО
2
— 180 кДж:
а) при повышении давления;
б) при охлаждении?
Напишите математическое выражение константы равновесия.
Задание № 14
1. Как изменится скорость реакции 4А1(m)+3O
2
(г) = 2А1
2
O
3
(m) при
уменьшении давления в 3 раза?
2. Напишите математическое выражение константы равновесия в системе
Н
2
+Сl
2
↔2НСl. Как можно сместить равновесие в этой системе?
Задание № 15
1. Как влияют катализаторы на скорость химических реакций?
Катализаторы положительные, отрицательные. Гомогенный катализ,
гетерогенный катализ. (Привести примеры).
2. В какую сторону сместится равновесие реакции.
CaCO
3
(m)↔CaO(m)+CO
2
(г) — 179 кДж:
а) при повышении температуры;
б) при понижении давления?
Напишите математическое выражение константы равновесия.
РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Задание № 1
1. Приготовлен раствор 50 г хлорида бария (ВаСl
2
∙2Н
2
О) в 1 л воды.
Вычислите массовую долю соли в этом растворе.
2. Определите молярную концентрацию 20% раствора ортофосфорной
кислоты, плотность которого 1,1 г/см
3
.
3. Определите осмотическое давление раствора, в литре которого содержится
34,2 г сахара С
12
H
22
O
11
при 27°С.
Задание № 2
1. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 12% раствора? 
                                   Задание № 12
    1. Напишите математическое выражение для скорости прямой реакции:
    2H2S(г)↔2H2(г)+S2(г). Поясните физический смысл константы скорости.
    2. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции
    N2+3H2↔2NH3+184 кДж:
    а) при охлаждении;
    б) при увеличении давления?

                                   Задание № 13
    1. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 100 до
140° С, если температурный коэффициент скорости равен 2?
    2. В какую сторону сместится равновесие реакции
    N2+О2↔2NО2 — 180 кДж:
    а) при повышении давления;
    б) при охлаждении?
    Напишите математическое выражение константы равновесия.

                                 Задание № 14
    1.   Как изменится скорость реакции 4А1(m)+3O2(г) = 2А12O3 (m) при
уменьшении давления в 3 раза?
    2. Напишите математическое выражение константы равновесия в системе
Н2+Сl2↔2НСl. Как можно сместить равновесие в этой системе?

                                   Задание № 15
    1. Как влияют катализаторы на скорость химических реакций?
    Катализаторы положительные, отрицательные. Гомогенный             катализ,
гетерогенный катализ. (Привести примеры).
    2. В какую сторону сместится равновесие реакции.
    CaCO3(m)↔CaO(m)+CO2(г) — 179 кДж:
    а) при повышении температуры;
    б) при понижении давления?
    Напишите математическое выражение константы равновесия.

                       РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
                                     Задание № 1
     1. Приготовлен раствор 50 г хлорида бария (ВаСl2∙2Н2О) в 1 л воды.
     Вычислите массовую долю соли в этом растворе.
     2.    Определите молярную концентрацию 20% раствора ортофосфорной
кислоты, плотность которого 1,1 г/см3.
     3. Определите осмотическое давление раствора, в литре которого содержится
34,2 г сахара С12H22O11 при 27°С.

                                   Задание № 2
    1. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 12% раствора?
                                      14

Страницы