Задания для индивидуальной работы студентов по общей и неорганической химии. Воржев В.Ф. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЕГУ им. Бунина | Елец

Составители: 

Рубрика: 

13
2NO+C1
2
= 2NOC1.
(г) (г) (г)
2. Укажите, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно
сместить вправо равновесие реакции:
СO
2
(г)+С(m)↔2СО(г).
Задание № 7
1. Как изменится скорость реакции 2NO+O
2
= 2NO
2
при увеличении давления в
системе в 3 раза?
2. Какие факторы влияют на состояние равновесия системы:
4НС1+O
2
↔
2Н
2
O+2С1
2
+113 кДж?
Напишите математическое выражение константы равновесия.
Задание № 8
1. Как изменится скорость реакции C(m)+СO
2
(г) = 2СО(г) при увеличении
давления в 3 раза?
2. Изменение каких условий сместит равновесие в системе:
2H
2
+O
2
F↔2H
2
O+572,6
кДж в направлении прямой реакции?
Напишите математическое выражение константы равновесия.
Задание № 9
1. Как изменится скорость реакции 2N
2
+O
2
=2N
2
O при увеличении
концентрации азота в 2 раза?
2. Напишите математическое выражение константы равновесия:
С(m)+Н
2
O(г)↔СО(г)+Н
2
(г) - 129,8 кДж.
В какую сторону сместится равновесие:
а) при уменьшении давления;
б) при охлаждении?
Задание № 10
1. Напишите математическое выражение скорости реакции:
2SO
2
+O
2
=2SO
3
Поясните физический смысл константы скорости.
2. Какие факторы вызовут в системе 3O
2
↔2O
3
— 247,8 кДж смещение
равновесия в направлении образования озона?
Напишите математическое выражение константы равновесия.
Задание № 11
1. Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры
с 50 до 80°С, если температурный коэффициент скорости равен 2?
2. Какие факторы способствуют повышению выхода аммиака в реакции:
N
2
+3H
2
↔2NH
3
+184 кДж?
Напишите математическое выражение константы равновесия. 
    2NO+C12 = 2NOC1.
     (г) (г)     (г)
    2. Укажите, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно
сместить вправо равновесие реакции:
    СO2(г)+С(m)↔2СО(г).

                                    Задание № 7
    1. Как изменится скорость реакции 2NO+O2 = 2NO2 при увеличении давления в
системе в 3 раза?
    2. Какие факторы влияют на состояние равновесия системы:
    4НС1+O2↔
    2Н2O+2С12+113 кДж?
    Напишите математическое выражение константы равновесия.

                                  Задание № 8
    1. Как изменится скорость реакции C(m)+СO2(г) = 2СО(г) при увеличении
давления в 3 раза?
    2. Изменение каких условий сместит равновесие в системе:
    2H2+O2F↔2H2O+572,6 кДж в направлении прямой реакции?
    Напишите математическое выражение константы равновесия.

                                   Задание № 9
    1.     Как изменится скорость реакции 2N2+O2=2N2O при увеличении
концентрации азота в 2 раза?
    2. Напишите математическое выражение константы равновесия:
    С(m)+Н2O(г)↔СО(г)+Н2(г) - 129,8 кДж.
    В какую сторону сместится равновесие:
    а) при уменьшении давления;
    б) при охлаждении?

                                  Задание № 10
    1. Напишите математическое выражение скорости реакции:
    2SO2+O2=2SO3 Поясните физический смысл константы скорости.
    2.   Какие факторы вызовут в системе 3O2↔2O3 — 247,8 кДж смещение
равновесия в направлении образования озона?
    Напишите математическое выражение константы равновесия.

                                   Задание № 11
     1. Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры
с 50 до 80°С, если температурный коэффициент скорости равен 2?
     2. Какие факторы способствуют повышению выхода аммиака в реакции:
     N2+3H2↔2NH3+184 кДж?
     Напишите математическое выражение константы равновесия.


                                     13

Страницы