Большой практикум по биоэкологии. Ч. 1. Воскресенская О.Л - 95 стр.

                                               ПРИЛОЖЕНИЕ I
           Приготовление растворов различных концентраций
                       Процентные растворы
        Процентные растворы (% (вес/объем) – вес в граммах растворен-
ного вещества на 100 мл раствора; % (вес/вес) – вес в граммах растворенно-
го вещества на 100 г раствора).
Пример 1. Необходимо приготовить 5%-ный раствор соды (Na2CO3) в ко-
личестве 200 мл.
         Решение: для приготовления 100 мл потребуется 5 г безводной со-
ды, а для 200 мл – в 2 раза больше, т.е. 10 г.
Пример 2. Необходимо приготовить 100 мл 10%-го раствора сульфата ме-
ди, имея в наличии медного купороса CuSO4·5H2O.
         Решение: в данном случае необходимо сделать перерасчет, так как
исходное вещество – не безводная соль, а кристаллогидрат. Для приготовле-
ния 100 мл 10%-го раствора CuSO4 необходимо 10 г безводной соли. Рассчитаем,
в каком количестве медного купороса CuSO4·5H2O содержится CuSO4. Молеку-
лярная масса (Mr) CuSO4·5H2O равна 250, а молекулярная масса CuSO4 равна 160.
Рассчитаем, в каком количестве этой соли содержится 10 г CuSO4, для этого со-
ставим пропорцию:
            250 г – 160 г                          250 10
              х г – 10 г                        х             15,63 г.
                                                     160
         Значит, для приготовления 100 мл 10%-го раствора CuSO4 из мед-
ного купороса CuSO4·5H2O надо взять 15,63 г соли.
Пример 3. Необходимо приготовить 1 л 10%-го раствора соляной кислоты.
Имеющаяся в лаборатории соляная кислота содержит 35,39% чистой HCl
( =1,18).
         Решение: для приготовления 1 л 10%-го раствора HCl необходимо
100 г чистой соляной кислоты. В 100 г имеющейся в лаборатории кислоты
содержится 35,39 г чистой HCl. Рассчитаем, в каком количестве кислоты
будет содержаться 100 г чистой HCl, для этого составим пропорцию:
           100 г – 35,39 г                        100 100
                                               х          282 ,56 г.
             х г – 100 г                            35,39
         Однако взвешивать жидкость неудобно, поэтому вес жидкости пе-
реводится в объем. Для этого полученный вес необходимо разделить на
плотность кислоты: V    282 ,56
                                  239 ,46 мл.
                         1,18
         Таким образом, для приготовления 1 л 10%-го раствора HCl необходимо
взять 239,5 мл концентрированной соляной кислоты с плотностью 1,18 г/см3.



                                                                          95