Большой практикум по биоэкологии. Ч. 1. Воскресенская О.Л - 96 стр.

        Задача 1. Рассчитаете, какое количество концентрированной азот-
ной кислоты необходимо взять, для того чтобы приготовить 250 мл 30%-го
раствора HNO3 (см. приложение, табл. ).
        Задача 2. Рассчитайте, какое количество молибденовокислого ам-
мония необходимо взять, для того чтобы приготовить 500 мл 10%-го рас-
твора соли, имея в наличии (NH4)6·Mo7O24·4H2O.
        Задача 3. Рассчитайте, какое количество 50%-го раствора серной кисло-
ты необходимо взять, для того чтобы приготовить 300 мл 30%-го раствора H2SO4.
                     Молярные растворы
        Молярность (М) – число молей растворенного вещества в 1 л (1000
мл) раствора. Моль – относительная молекулярная масса вещества, выра-
женная в граммах.
Пример 1. Приготовить 200 мл 0,5 М раствора поваренной соли NaCl.
         Решение: молекулярная масса NaCl равна 58,5, значит, 1 моль ее
составляет 58,5 г. Необходимо приготовить 0,5М раствор, т.е. в 1000 мл та-
кого раствора содержится 0,5 моль, т.е. 29,25 г NaCl. Рассчитаем, какое ко-
личество соли необходимо взять для приготовления 200 мл 0,5М раствора,
для этого составим пропорцию:
          1000 мл – 29,25 г                      29,25 200
                                             х                 5,85 г
              200 мл – х г                          1000
         Таким образом, для приготовления 200 мл 0,5 М NaCl необходимо
взять 5,85 г соли.
Пример 2. Приготовить 500 мл 0,1М раствора сульфата цинка, если в лабо-
ратории имеется цинковый купорос (ZnSO4·7H2O).
         Решение: 1 моль ZnSO4 равен 161 г. Для приготовления 1000 мл 0,1М
раствора потребуется 16,1 г ZnSO4. Так как в наличии только ZnSO4·7H2O, то
необходимо сделать перерасчет. Для приготовления 500 мл 0,1 М раствора ZnSO4
потребуется 8,05 г соли. Рассчитаем, в каком количестве цинкового купороса со-
держится такое количество безводного сульфата цинка: молекулярная масса
ZnSO4·7H2O равна 287 г/моль, составим пропорцию:
       287 г/моль – 161 г/моль                      287 8,05
                                                х              14,35 г.
             х г – 8,05 г                              161
         Значит, для приготовления 500 мл 0,1М раствора сульфата цинка
надо взять 14,35 г цинкового купороса.
Пример 3. Приготовить 1 л 2М раствора H2SO4, если в лаборатории имеется
концентрированная кислота с плотностью 1,84 г/см3 (см. приложение II).
        Решение: 98%-ная серная кислота имеет плотность 1,84 г/см3, 1
моль серной кислоты равен 98 г. Для приготовления 1000 мл 2М раствора
H2SO4 потребуется ее в два раза больше, т.е. 196 г. Необходимо узнать, в ка-
ком количестве 98%-ной H2SO4 содержится 196 г чистой кислоты, для этого
составим пропорцию:

96