Большой практикум по биоэкологии. Ч. 1. Воскресенская О.Л - 97 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МарГУ | Йошкар-Ола

Составители: 

Рубрика: 

97
100 – 98
х г – 196 г
.200
98
196100
гх
Значит, в 200 г 98%-ной H
2
SO
4
содержится 196 г чистой серной
кислоты. Однако взвешивать жидкость неудобно, поэтому вес жидкости пе-
реводится в объем. Для этого полученный вес необходимо разделить на
плотность кислоты:
.7,108
84,1
200
млV
Для приготовления 1 л 2М раствора H
2
SO
4
необходимо взять 108,7
мл концентрированной серной кислоты с плотностью 1,84 г/см
3
.
Задача 1. Рассчитаете, какое количество фенилгидразина соляно-
кислого (C
6
H
5
NHNH
2
·HCl) необходимо взять, для того чтобы приготовить
250 мл 0,01М раствора фенилгидразина солянокислого.
Задача 2. Рассчитайте, какое количество серноватистокислого
натрия необходимо взять, для того чтобы приготовить 250 мл 5М раствора
соли, имея в наличии Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O.
Задача 3. Рассчитайте, какое количество концентрированной ук-
сусной кислоты (CH
3
COOH) необходимо взять, для того чтобы приготовить
100 мл 6М раствора кислоты.
Н о р м а л ь н ы е р а с т в о р ы
Нормальность (н) – число грамм-эквивалентов растворенного ве-
щества, содержащееся в 1 л (1000 мл) раствора. Эквивалентом элемента
называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов во-
дорода или замещает то же количество атомов водорода в химических ре-
акциях. Чтобы вычислить грамм-эквивалент, величину молярного веса де-
лят:
а) в случае кислоты – на число атомов водорода в кислоте (на ее
основность);
б) в случае основания – на число гидроксильных групп в молекуле
основания (на его кислотность);
в) в случае соли – на основность кислоты, из которой образована
взятая соль;
г) у таких солей, как, например, KMnO
4
(марганцовокислый калий),
K
2
Cr
2
O
7
(двухромовокислый калий), грамм-эквивалент вычисляется иначе, т.к.
эти соли относятся к окислителям. У окислителей грамм-эквивалент вычисляется
путем деления молекулярного веса на число электронов, принимаемых металлом
аниона, окисляющего другой какой-либо анион или атом.
Так, в кислой среде атом Mn в KMnO
4
принимает 5 электронов, по-
этому для этих условий грамм-эквивалент KMnO
4
равен молекулярной мас-
се, деленной на 5:
.6,31
5
158
             100 – 98                         100 196
                                           х              200 г.
            х г – 196 г                          98
        Значит, в 200 г 98%-ной H2SO4 содержится 196 г чистой серной
кислоты. Однако взвешивать жидкость неудобно, поэтому вес жидкости пе-
реводится в объем. Для этого полученный вес необходимо разделить на
плотность кислоты: V 200 108 ,7 мл.
                        1,84
        Для приготовления 1 л 2М раствора H2SO4 необходимо взять 108,7
мл концентрированной серной кислоты с плотностью 1,84 г/см3.
        Задача 1. Рассчитаете, какое количество фенилгидразина соляно-
кислого (C6H5NHNH2·HCl) необходимо взять, для того чтобы приготовить
250 мл 0,01М раствора фенилгидразина солянокислого.
        Задача 2. Рассчитайте, какое количество серноватистокислого
натрия необходимо взять, для того чтобы приготовить 250 мл 5М раствора
соли, имея в наличии Na2S2O3·5H2O.
        Задача 3. Рассчитайте, какое количество концентрированной ук-
сусной кислоты (CH3COOH) необходимо взять, для того чтобы приготовить
100 мл 6М раствора кислоты.
                       Нормальные растворы
         Нормальность (н) – число грамм-эквивалентов растворенного ве-
щества, содержащееся в 1 л (1000 мл) раствора. Эквивалентом элемента
называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов во-
дорода или замещает то же количество атомов водорода в химических ре-
акциях. Чтобы вычислить грамм-эквивалент, величину молярного веса де-
лят:
         а) в случае кислоты – на число атомов водорода в кислоте (на ее
основность);
         б) в случае основания – на число гидроксильных групп в молекуле
основания (на его кислотность);
         в) в случае соли – на основность кислоты, из которой образована
взятая соль;
         г) у таких солей, как, например, KMnO4 (марганцовокислый калий),
K2Cr2O7 (двухромовокислый калий), грамм-эквивалент вычисляется иначе, т.к.
эти соли относятся к окислителям. У окислителей грамм-эквивалент вычисляется
путем деления молекулярного веса на число электронов, принимаемых металлом
аниона, окисляющего другой какой-либо анион или атом.
         Так, в кислой среде атом Mn в KMnO4 принимает 5 электронов, по-
этому для этих условий грамм-эквивалент KMnO4 равен молекулярной мас-
се, деленной на 5: 158 31,6.
                     5



                                                                         97

Страницы