ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
43
Измеряют рН раствора и вычисляют Е
р
кислородного электрода при
2
O
P
≈ 1 атм и температуре опыта. Экстраполируют участок I на потенциал
Е
р
и находят i
0
. Так как i
0
>>
2
d,O
i
, то из (2.40) вытекает, что
2
F
E
v
RT
sO
iFkCe
−
=⋅
α
. (2.43)
По справочным данным растворимости кислорода в воде определяют
2
v
O
C
, после чего из (2.42) находят
s
k
. Если размерность [
2
O
C
] = моль/см
3
,
а [i
0
] = А /см
2
, то [
s
k
] = см / с. По (2.12) вычисляют стандартную плотность
тока обмена
0
i
. Полученные результаты позволяют найти также константы
скоростей прямой и обратной реакций (2.37), используя соотношение:
рр
FF
EE
RTRT
s11
kkeke
αβ−
==
rs
. (2.44)
Экстраполируя участок I на бестоковый (коррозионный) потенциал ,
несложно определить и ток коррозии меди i
корр
в данном растворе.
Проведенный анализ опытных данных можно повторить, сразу
перейдя , по (2.42), от потенциалов к перенапряжениям процесса
восстановления кислорода и используя затем формулу (2.41). Результаты
расчетов i
0
(а значит и других параметров) должны совпадать .
Задание 3. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ
КИСЛОРОДА НА ВРАЩАЮЩЕМСЯ ДИСКОВОМ ЭЛЕКТРОДЕ
Получают несколько катодных вольтамперных кривых на ВДЭ из
меди , серебра или стеклоуглерода в кислом хлоридном (или ином по
указанию преподавателя) водном растворе, меняя число оборотов n.
Используя указания , изложенные в задании 2, находят исправленные на
ток выделения водорода значения предельных диффузионных токов
Рис. 2.5. Схематичная ка
тодная
кривая на медном электроде в
кислой среде:
1-исходная ; 2-
исправленная на
ток выделения водорода.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 41
- 42
- 43
- 44
- 45
- …
- следующая ›
- последняя »
