Равновесные электродные системы. Граница раздела заряженных фаз. Часть 3. Введенский А.В - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

10
металлический электрод, от меньшей концентрации к большей , каждый раз
проводя предварительную подготовку поверхности электрода.
В стакан наливают насыщенный раствор хлорида калия , помещают в
него сосуд с исследуемым электродом , закрытый корковой пробкой , и
электрод сравнения . Стакан с электродами помещают в термостат, настро-
енный на 25
0
С. Подключают электроды к вольтметру следующим образом :
исследуемый электрод – к клемме
⊕
, электрод сравнения – к клемме .
Измерения проводят в момент установления постоянного значения напря-
жения с точностью ± 0,1 мВ .
ОБОРУДОВАНИЕ, РЕАКТИВЫ И МАТЕРИАЛЫ
Электронный вольтметр ; термостат; исследуемый электрод (Cu
2+
/Cu;
Zn
2+
/Zn; Cd
2+
/Cd – по указанию преподавателя); хлоридсеребряный электрод
сравнения ; насыщенный раствор хлорида калия ; исходный раствор соли со -
ответствующего металла с концентрацией 1,0 или 0,5 М ; мерная посуда.
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ
По полученным в ходе эксперимента данным (не менее трех парал -
лельных опытов) рассчитывают среднее значение напряжения гальваниче-
ской цепи типа (1.20) для каждой концентрацией ионов металлов в сосуде
с металлическим электродом .
По уравнениям (1.13) - (1.15) рассчитывают коэффициент активности, а
затем и активность катиона металла в растворе с данной
Z
Me
c
+
. Зная напря-
Рис.1.1. Ячейка для измерения на-
пряжения гальванической цепи:
1 - стакан;
2 - раствор KCl (насыщ.);
3 - металлический электрод;
4 - раствор его соли;
5 - корковая пробка;
6 – хлоридсеребряный электрод.

Страницы