Равновесные электродные системы. Граница раздела заряженных фаз. Часть 3. Введенский А.В - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

12
ЛИТЕРАТУРА
1. Стромберг А.Г. Физическая химия / А .Г. Стромберг,
Д .П . Семченко. - М ., 2001. - С. 247-259.
2. Физическая химия / К.С. Краснов, Н .К. Воробьев, И .Н . Годнев и
др .; Под ред. К .С. Краснова: В 2-x кн. – М ., 2001. – Кн. 2. – С. 59-90.
3. Практикум по электрохимии / Под ред. Б.Б. Дамаскина. – М .,
1991. – С. 107-113.
4. Практикум по физической химии / Под ред. И .В . Кудряшова. –
М ., 1986. – С. 313-316.
5. Справочник по электрохимии / Под ред. А .М . Сухотина. –Л .,
1981. – С. 41-50; 94-123; 124-157.
Работа 2
РЕАЛИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОДА II РОДА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ
ЕГО СТАНДАРТНОГО ПОТЕНЦИАЛА
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
Электрод II рода представляет собой металл, покрытый слоем его
труднорастворимой соли и погруженный в раствор , содержащий анион,
образующий соль. Примером может служить серебряный электрод в рас-
творе, содержащем анионы хлора и находящимся в равновесии с твердым
хлоридом серебра, такой электрод называется хлоридсеребряным:
Cl
-
,AgCl/Ag. Электродная реакция , протекающая на поверхности этого
электрода, следующая :
AgCl + e
-
→Ag + Cl
-
,
а потенциал определяется уравнением :
0
Cl,AgCl/AgCl,AgCl/AgCl
2,3RT
EElga
F
−−−
=− , (1.22)
где
0
Cl,AgCl/Ag
E
−
- стандартный потенциал хлоридсеребряного электрода.
Для нахождения стандартного потенциала хлоридсеребряного электро-
да необходимо изменять активность ионов хлора в растворе. Учтем , что
Cl
−
и
K
+
γ
связаны с среднеионным коэффициентом активности соли соотноше-
нием :
1/2
(KCl)
ClK
()
−+
±
γ=γ⋅γ . Поскольку ионы калия и хлора обладают при-
близительно одинаковыми коэффициентами активности, их принимают рав-
ными и считают, что
Cl
−
γ
≈
(KCl)
±
γ
. Среднеионные коэффициенты активности
хлорида калия приведены в таблице; их значения для промежуточных кон-
центраций можно найти по интерполяционной формуле, которая строится с
использованием соответствующей программы для ЭВМ .

Страницы