Равновесные электродные системы. Граница раздела заряженных фаз. Часть 3. Введенский А.В - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

14
раствор хлорида калия в сосуде хлоридсеребряного электрода и измерения
повторяют еще два раза, после чего переходят к следующему раствору.
ОБОРУДОВАНИЕ, РЕАКТИВЫ , МАТЕРИАЛЫ
Высокоомный вольтметр ; термостат; исследуемый хлоридсеребряный
электрод; медносульфатный электрод сравнения ; раствор хлорида калия с
концентрацией 1,0 М ; насыщенный раствор хлорида калия ; мерная посуда.
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ
По полученным в ходе эксперимента результатам рассчитывают
среднее значение измеренного напряжения гальванической цепи для каж -
дой концентрации ионов Cl
-
в растворе. Находят из таблицы отвечающий
данной концентрации среднеионный коэффициент активности
)KCl( ±
γ
и
определяют активность аниона хлора в растворе
(KCl)
ClCl
ac
−−
±
≈⋅γ
. Рас-
считывают потенциал хлоридсеребряного электрода в каждом из иссле-
дуемых растворов, зная напряжение гальванической цепи Е и потенциал
электрода сравнения
2
Cu/Cu
E
+
:
2
Cl,AgCl/AgCu/Cu
EEE
−+
=+ .
Все данные заносят в таблицу:
Cl
c,M
−
Cl
a
−
lga
−
E, В
Cl,AgCl/Ag
E,
В
−
(ст. в. э.)
Строят график зависимости
Cl,AgCl/Ag
E
−
от
lga
−
(рис.1.3).
Согласно (1.22), эта зависимость должна быть линейной с наклоном ,
равным 2,3RT/F, что составляет 0,059 В при 298 К . Определяют аппрок-
Е, В
Е
о
Cl
-
,AgCl | Ag
0 1 2
3
-
lg a
Cl
-
Рис.1.3. Потенциал хлорид
-
серебряного электрода II
рода в
зависимости от активности
анионов хлора в растворе

Страницы