Равновесные электродные системы. Граница раздела заряженных фаз. Часть 3. Введенский А.В - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

15
симирующую прямую (см . работу 1), находят экспериментальное значение
наклона прямой и сравнивают его с теоретическим .
Стандартный потенциал хлоридсеребряного электрода
0
Cl,AgCl/Ag
E
−
находят графически , экстраполяцией к
Cl
lga
−
= 0 (при этом активность
Cl
a1
−
=
) и сопоставляют с табличным значением .
Формулируя выводы к работе, необходимо ответить на следующие
вопросы :
1. Какие электроды называются электродами II рода?
2. Реализован ли Вами экспериментально электрод II рода? Является
ли потенциал этого электрода равновесным? Приведите доказательства.
3. Соответствуют ли полученные опытные значения наклона зави-
симости
Cl,AgCl/Ag
E
−
от
Cl
lga
−
стандартного электродного потенциала тео-
ретическим ? В чем причина расхождений ?
4. Будет ли зависеть полученный результат от природы электрода
сравнения ? От природы галогенид- иона?
ЛИТЕРАТУРА
1. . Стромберг А.Г. Физическая химия / А .Г. Стромберг, Д .П . Семченко.
- М ., 2001. С. 247-259.
2. Физическая химия / К.С. Краснов, Н .К . Воробьев, И .Н . Годнев и
др .; Под ред. К .С. Краснова: В 2-x кн. – М ., 2001. – Кн. 2. – С. 59-90.
3. Практикум по электрохимии / Под ред. Б.Б. Дамаскина. – М .,
1991. – С. 107-113.
4. Практикум по физической химии / Под ред. И .В . Кудряшова. –
М ., 1986. – С. 313-316.
5.
.
Справочник по электрохимии / Под ред. А .М . Сухотина. –Л .,
1981. – С. 41-50; 94-123; 124-157.
Работа 3
РЕАЛИЗАЦИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО -ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО
ЭЛЕКТРОДА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ
ЕГО СТАНДАРТНОГО ПОТЕНЦИАЛА
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
Хотя все электродные системы являются окислительно-
восстановительными, термин “окислительно- восстановительный электрод”
( редокс- электрод) применяют к системам , в которых металл является элек-
трохимичсески неактивным по отношению к реагентам (платина, золото);
все вещества, участвующие в электродной реакции, находятся в растворе.

Страницы