Основы аэрогидромеханики. Часть II. Загузов И.С. - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

или
(
)
21p
qCT T=−, где
p
C – средняя теплоемкость газа при изменении
температуры от
до ,
1
T
2
T
()
2
1
21
T
p
T
p
CTdT
С
TT
=
−
∫
.
Если
– текущая температура, то
2
TT=
()
()
1
1
T
p
T
p
CTdT
СТ
TT
=
−
∫
.
Для вывода уравнения изобарного процесса используем уравнение со-
стояния единицы массы идеального газа, которое запишем для двух со-
стояний:
11 1
22 2
;
.
p
RT
p
RT
=
⎧
⎨
=
⎩
v
v
Так как
12
р
р==р, то деля одно уравнение на второе, получим:
1
22
T
T
1
=
v
v
. (2.9)
Следовательно, при изобарном процессе изменение удельных объемов
газа пропорционально изменению температур (закон Ж. Гей-Люссака).
Подведенное (или отведенное) в процессе тепло:
, и тогда
или
dq dh du pd==+
v
=
1
du RdT=+
2
qh h=−
(
)
(
)
21 21
quu RTT
=
−+ −.
Изобарный процесс в чистом виде в технических задачах получить
нельзя, так как все реальные процессы происходят с падением давления.
Но если представить себе тепловой двигатель, в камере сгорания которого
скорость течения мала, т.е. объем велик и потерями давления можно пре-
небречь, тогда изобарный процесс возможен. При больших же скоростях
движения реального газа процесс происходит с падением давления и изо-
барного процесса в технических системах быть не может.
Изотермический процесс (Tconst
=
)
Запишем уравнение Клапейрона для двух состояний газа в изотерми-
ческом процессе:
11 1 1
22 2 2
;
.
p
const RT
p
const RT
==
⎧
⎨
==
⎩
v
v
Так как
, тогда
12
TTT==
11 2 2
p
=
vv
или const
p
=
v
или
1
21
p
p
2
=
v
v
. (2.10)
52

Страницы