Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

13
ЗАДАЧИ
Для решения многих задач этого раздела необходимо
использовать данные, приведённые в таблицах
1.1 и 1.2.
1.1. Рассчитайте величины изменения энтальпии, внутренней энергии и
энтропии для
КСl
(кр)
, CCl
4(ж)
, СО
(г)
, Н
2(г)
при изотермическом
увеличении давления от одной до
100 атмосфер.
1.2. Чему будет равна разность
(∆
f
H
0
298
− ∆
f
U
0
298
) для О
2(г)
, О
3(г)
,
С
6
Н
6(г)
, С
6
Н
6(ж)
, СО
2(г)
?
1.3. Величины стандартных теплот сгорания веществ при постоянном
давлении приведены ниже в единицах кДж/моль. На сколько процентов
больше будет выделяться тепла при сгорании их в условиях
постоянного объема?
Метан,
СН
4
– 838; Формамид, HCONH
2(ж)
– 500;
Метанол,
СН
3
ОН
(ж)
– 636; Пентаборан, B
5
H
9(ж)
– 4200;
Метилнитрат,
СН
3
NO
3(ж)
– 595; Сероуглерод, Н
2
S
(г)
– 519;
Дихлорметан,
СН
2
Сl
2(ж)
– 460; Тиомочевина, SC(NH
2
)
2
– 969.
1.4. Оцените энтальпию и энтропию при
1000 К и Р = 1 атм для К
(кр)
,
К
(г)
, КCl
(кр)
. Величины S
0
298
для этих веществ равны 64, 160 и 83
Дж/(моль
.
К).
1.5. Рассчитать в стандартных условиях тепловой эффект образования
следующих веществ:
1. КCl
(кр)
из К
(г)
и Cl
2(г)
6. SO
2(г)
из S
(г)
и O
3(г)
2. СО
2(г)
из графита и О
3(г)
7. SO
3(г)
из S
(г)
и O
(г)
3. Н
2
О
(ж)
из O
2(г)
и H
(г)
8. СCl
4(г)
из С
(г)
и Cl
(г)
4. СH
4(г)
из С
(г)
и Н
2(г)
9. NH
4
+
(р-р)
из N
2(г)
и Н
(г)
5. СF
4(г)
из графита и F
(г)
10. OH
(р-р)
изH
2(г)
иO
(г)
1.6. Продуктами разложения тетранитрометана
C(NO
2
)
4
может быть
сажа,
СO, СO
2
, N
2
, NO, NO
2
, O
2
. Какое термохимическое уравнение
соответствует наибольшему выделению тепла при разложении
тетранитрометана? 
                                  ЗАДАЧИ

     Для решения многих задач этого раздела                              необходимо
использовать данные, приведённые в таблицах 1.1 и 1.2.

1.1. Рассчитайте величины изменения энтальпии, внутренней энергии и
энтропии для КСl(кр), CCl4(ж), СО(г), Н2(г) при изотермическом
увеличении давления от одной до 100 атмосфер.
                                           0              0
1.2. Чему будет равна разность (∆fH         298   − ∆fU       298)   для О2(г), О3(г),
С6Н6(г), С6Н6(ж), СО2(г) ?

1.3. Величины стандартных теплот сгорания веществ при постоянном
давлении приведены ниже в единицах кДж/моль. На сколько процентов
больше будет выделяться тепла при сгорании их в условиях
постоянного объема?

Метан, СН4 – 838;                        Формамид, HCONH2(ж) – 500;
Метанол, СН3ОН(ж) – 636;                 Пентаборан, B5H9(ж) – 4200;
Метилнитрат, СН3NO3(ж) – 595;            Сероуглерод, Н2S(г) – 519;
Дихлорметан, СН2Сl2(ж) – 460;            Тиомочевина, SC(NH2)2 – 969.

1.4. Оцените энтальпию и энтропию при 1000 К и Р = 1 атм для К(кр),
К(г), КCl(кр). Величины S0298 для этих веществ равны 64, 160 и 83
Дж/(моль.К).

1.5. Рассчитать в стандартных условиях тепловой эффект образования
следующих веществ:

    1. КCl(кр) из К(г) и Cl2(г)          6. SO2(г) из S(г) и O3(г)
    2. СО2(г) из графита и О3(г)         7. SO3(г) из S(г) и O(г)
    3. Н2О(ж) из O2(г) и H(г)            8. СCl4(г) из С(г) и Cl(г)
    4. СH4(г) из С(г) и Н2(г)            9. NH4+(р-р) из N2(г) и Н(г)
    5. СF4(г) из графита и F(г)          10. OH(р-р)изH2(г)иO(г)

1.6. Продуктами разложения тетранитрометана C(NO2)4 может быть
сажа, СO, СO2, N2, NO, NO2, O2. Какое термохимическое уравнение
соответствует наибольшему выделению тепла при разложении
тетранитрометана?

                                    13

Страницы