Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

15
NH
4
Сl тех же концентраций температура повышается до 28°С в
результате реакции:
NH
4
+
(p-p)
+ NO
2
–
(p-p)
⇔
N
2(г)
+ 2H
2
O
(ж)
.
Найдите приближенную величину ∆
f
H
0
298
для NO
2
–
(p-p)
.
1.14. Используя известные стандартные термохимичеcкие
характеристики реакций
Hg
2
2+
(p-p)
+ H
2(г)
⇔
2Hg
(ж)
+ 2H
+
(p-p)
, ∆
r
H
0
298
= –168 кДж/моль,
Hg
2
2+
(p-p)
+ 2H
+
(p-p)
⇔ H
2(г)
+ 2Hg
2+
(p-p)
, ∆
r
H
0
298
= +180 кДж/моль,
определите стандартный тепловой эффект реакции восстановления
Hg
2+
(p-p)
до металлической ртути ионами железа Fе
2+
(p-p)
.
1.15. Для
ОН
–
(г)
∆
f
H
0
298
= +36 кДж/моль, а сродство к электрону
составляет
2,65 эв. Потенциал ионизации атомарного водорода равен
13,6 эв. Определить суммарный тепловой эффект перевода H
+
(г)
и
ОH
–
(г)
в водный раствор.
1.16. Энергия ионизации атомарного калия равна
419 кДж/моль, а
сродство атомарного хлора к электрону равно
349 кДж/моль. Рассчитать
энергию кристаллической решетки
KCl , т.е. тепловой эффект
образования
КСl
(кр)
из газовых ионов К
+
и Сl
–
.
1.17. В приведенной выдержке из таблицы термодинамических свойств
не все величины отнесены правильно к соответствующему агрегатному
состоянию вещества. Исправьте эти ошибки.
Вещество
∆
f
H
0
298
,
кДж/моль
S
0
298
,
Дж/(моль
.
K)
C
p,298
,
Дж/(моль
.
K)
Hg
(кр)
0 175 20,8
Hg
(ж)
-2,6 76 25,0
Hg
(г)
-60,8 65 27,8
1.18. Используя выражения температурной зависимости теплоёмкости
при постоянном объёме
С
v
= а + b
.
T + С'/ Т
2
и
С
v
= а + b
.
T + С
.
T
2
+ d
.
T
3
, 
NH4Сl тех же концентраций температура повышается до 28°С в
результате реакции:

          NH4+(p-p) + NO2–(p-p) ⇔ N2(г) + 2H2O(ж) .
                                         0            –
Найдите приближенную величину ∆fH         298   для NO2   (p-p).

1.14.   Используя     известные          стандартные          термохимичеcкие
характеристики реакций

Hg22+(p-p) + H2(г) ⇔ 2Hg(ж) + 2H+(p-p), ∆rH0298= –168 кДж/моль,
Hg22+(p-p) + 2H+(p-p) ⇔ H2(г) + 2Hg2+(p-p), ∆rH0298 = +180 кДж/моль,

определите стандартный тепловой эффект реакции восстановления
Hg2+(p-p) до металлической ртути ионами железа Fе2+(p-p).
               –       0
1.15. Для ОН (г) ∆fH 298 = +36 кДж/моль, а сродство к электрону
составляет 2,65 эв. Потенциал ионизации атомарного водорода равен
13,6 эв. Определить суммарный тепловой эффект перевода H+(г) и
ОH–(г) в водный раствор.

1.16. Энергия ионизации атомарного калия равна 419 кДж/моль, а
сродство атомарного хлора к электрону равно 349 кДж/моль. Рассчитать
энергию кристаллической решетки KCl , т.е. тепловой эффект
                                      +    –
образования КСl(кр) из газовых ионов К и Сl .

1.17. В приведенной выдержке из таблицы термодинамических свойств
не все величины отнесены правильно к соответствующему агрегатному
состоянию вещества. Исправьте эти ошибки.

    Вещество       ∆fH0298 ,         S0298 ,              Cp,298 ,
                                                .
                   кДж/моль        Дж/(моль K)       Дж/(моль . K)
      Hg(кр)            0                175               20,8
      Hg(ж)            -2,6              76                25,0
      Hg(г)           -60,8              65                27,8

1.18. Используя выражения температурной зависимости теплоёмкости
при постоянном объёме

          Сv = а + b .T + С'/ Т2
и
          Сv = а + b .T + С.T2 + d .T3 ,

                                    15

Страницы