Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

16
для приведенных в таблице веществ, определите долю колебательной
составляющей теплоемкости при
298, 1000 К и величину предельной
доли
С
кол.
. Прокомментируйте эти величины.
Вещество
a b
.
10
3
С'
.
10
-5
C
.
10
6
d
.
10
9
C
v,298
,
Дж/(моль
.
К)
HCl
(г)
18,2 4,60 1,09 - - 20,9
H
2
O
(г)
21,7 10,7 0,33 - - 25,3
CH
4(г)
9,1 60,5 - -1,12 -7,20 27,5
CO
2(г)
35,8 9,04 -8,53 - - 28,8
CCl
4(г)
89,3 9,62 -15,1 - - 75,1
C
6
H
5
F
(г)
-25,9 532 - -376 98 86,1
1.19. Представьте в качественной форме графики зависимостей
∆
r
H
0
= f(Т) и ∆
r
U
0
= φ(Т) для реакции диссоциации двухатомной
молекулы в газовой фазе для широкого диапазона температур.
1.20. В ограниченном диапазоне температур
(298 - Т) для реакции
разложения диметилового эфира
СН
3
ОСН
3
⇔ CH
4
+ CO + H
2
∆
r
H
0
T
= (34,5
.
T - 10280)Дж/моль, ∆
r
S
0
T
= (34,5
.
lnT - 50)Дж/(моль
.
K).
Рассчитать
∆
f
H
0
298
и S
0
298
, для СН
3
ОСН
3
если S
0
298
для CH
4
, CO и
H
2
равны 186, 197, 131 Дж/(моль
.
K).
1.21. Для реакции диссоциации
I
2(г)
⇔
2 I
(г)
∆
r
H
0
T
= (150000 + 4,7
.
T) Дж/моль,
∆
r
S
0
T
= (74 + 4,7
.
lnT) (Дж/моль·К).
Теплота сублимации
I
2(кр)
при 298 К равна 62,2 кДж/моль. Приведите
величины
∆
f
H
0
298
и S
0
298
и С
р,298
для компонентов этого равновесия I
(г)
,
I
2(г)
.
1.22. Укажите, какой из способов учета температурной зависимости
теплового эффекта реакции целесообразно использовать в
приведенных вариантах процессов:
А. ∆
r
C
p
= 0,
Б. ∆
r
C
p
= const,
В. ∆
r
C
p
= f(T). 
для приведенных в таблице веществ, определите долю колебательной
составляющей теплоемкости при 298, 1000 К и величину предельной
доли Скол.. Прокомментируйте эти величины.

    Вещество a         b. 103 С' . 10-5 C . 106 d. 109 Cv,298 ,
                                                          Дж/(моль.К)
    HCl(г)     18,2    4,60   1,09         -         -    20,9
    H2O(г)     21,7    10,7   0,33         -         -    25,3
    CH4(г)     9,1     60,5       -     -1,12     -7,20   27,5
    CO2(г)     35,8    9,04   -8,53        -         -    28,8
    CCl4(г)    89,3    9,62   -15,1        -         -    75,1
    C6H5F(г)   -25,9   532        -     -376      98      86,1

1.19. Представьте в качественной форме графики зависимостей
∆rH0 = f(Т) и ∆rU0 = φ(Т) для реакции диссоциации двухатомной
молекулы в газовой фазе для широкого диапазона температур.

1.20. В ограниченном диапазоне температур (298 - Т) для реакции
разложения диметилового эфира

           СН3ОСН3 ⇔ CH4 + CO + H2

∆rH0T = (34,5.T - 10280)Дж/моль, ∆rS0T = (34,5.lnT - 50)Дж/(моль.K).
               0      0                          0
Рассчитать ∆fH 298 и S 298 , для СН3ОСН3 если S 298 для CH4, CO и
H2 равны 186, 197, 131 Дж/(моль.K).

1.21. Для реакции диссоциации I2(г)   ⇔ 2 I(г)
           ∆rH0T = (150000 + 4,7.T) Дж/моль,
           ∆rS0T = (74 + 4,7. lnT) (Дж/моль·К).

Теплота сублимации I2(кр) при 298 К равна 62,2 кДж/моль. Приведите
            0       0
величины ∆fH 298 и S 298 и Ср,298 для компонентов этого равновесия I(г) ,
I2(г).

1.22. Укажите, какой из способов учета температурной зависимости
теплового   эффекта    реакции   целесообразно   использовать  в
приведенных вариантах процессов:

           А. ∆rCp = 0,
           Б. ∆rCp = const,
           В. ∆rCp = f(T).
                                   16

Страницы