Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

17
Химические превращения
∆
r
H
0
298
,
кДж/моль
Диапазон
Т, К
1. 2CH
3
OH
(г)
⇔ CH
3
OCH
3
+ H
2
O
(г)
+50 298 ÷ 450
2. СО
(г)
+ 2Н
2(г)
⇔ CH
3
OH
(г)
–90 298 ÷ 700
3. SiO
2(кр)
+ 2С
(кр)
⇔ СО
2(г)
+ SiC
(кр)
+397 298 ÷ 1800
4. 2NaCl
(кр)
+ BaO
(кр)
⇔ BaCl
2(кр)
+
+ Na
2
O
(кр)
+89 298 ÷ 1200
1.23. Определить величины энергии связи в молекулах и радикалах:
H–
CI, Н–F, Н–С, Н–СН. Н–СН
2
, H–CH
3
, C=O, OC=O, O
2
S=O,
ON=O, CH
3
–CH
3
.
1.24. Определить величины средних энергий связи:
C=O в CO
2
; S=O в SO
2
, SO
3
; H–O в H
2
O; C–H в CH
2
, CH
3
, CH
4
;
C–Cl в CCl
4
; C–F в CF
4
; O–O в O
3
; Xe–F в XeF
2
.
1.25. Для диметилового эфира
С
2
Н
6
О
(г)
∆
f
H
0
298
= –185 кДж/моль.
Определить среднюю энергию связи
С–О в CH
3
–О–CH
3
.
1.26. Насколько будет отличаться средняя энергия
С–С связи в
н-С
4
Н
10
от средней энергии связи в циклопропане С
3
Н
6
∆
f
H
0
298
(С
3
Н
6
) = + 53 кДж/моль?
1.27. С использованием термохимических уравнений:
1.
H
2
O
2
⇔ 2OH , ∆
r
H
0
1
= 214 кДж/моль,
2.
H +O
2
⇔ HO
2
, ∆
r
H
0
2
= –197 кДж/моль,
3.
2HO
2
⇔ H
2
O
2
+ O
2
, ∆
r
H
0
3
= –178 кДж/моль,
рассчитайте величину энергии связи
H–O
2
–H и HO–O.
1.28. При взаимодействии
H + XeF
2
→ HF + XeF
выделяется 306 кДж/моль. Рассчитать величины энергий связи Xe–F и
FXe–F.
1.29. Теплота сгорания
СS
2
при постоянном объеме и 298 K
СS
2(г)
+ 3O
2
→ CO
2
+ 2SO
2
       Химические превращения             ∆rH0298 ,    Диапазон
                                          кДж/моль       Т, К
1. 2CH3OH(г) ⇔ CH3OCH3 + H2O(г)            +50        298 ÷ 450
2. СО(г) + 2Н2(г) ⇔ CH3OH(г)                –90       298 ÷ 700
3. SiO2(кр) + 2С(кр) ⇔ СО2(г) + SiC(кр)    +397       298 ÷ 1800
4. 2NaCl(кр) + BaO(кр) ⇔ BaCl2(кр) +       +89        298 ÷ 1200
+ Na2O(кр)

1.23. Определить величины энергии связи в молекулах и радикалах: H–
CI, Н–F, Н–С, Н–СН. Н–СН2 , H–CH3, C=O, OC=O, O2S=O,
ON=O, CH3–CH3.

1.24. Определить величины средних энергий связи:
 C=O в CO2; S=O в SO2, SO3; H–O в H2O; C–H в CH2, CH3, CH4 ;
C–Cl в CCl4 ; C–F в CF4 ; O–O в O3 ; Xe–F в XeF2 .
                                               0
1.25. Для диметилового эфира С2Н6О(г) ∆fH 298 = –185 кДж/моль.
Определить среднюю энергию связи С–О в CH3–О–CH3.

1.26. Насколько будет отличаться средняя энергия С–С связи в
н-С4Н10 от средней энергии связи в циклопропане С3Н6
∆fH0298(С3Н6) = + 53 кДж/моль?

1.27. С использованием термохимических уравнений:

    1. H2O2 ⇔ 2OH , ∆rH01 = 214 кДж/моль,
    2. H +O2 ⇔ HO2 , ∆rH 2 = –197 кДж/моль,
                        0


    3. 2HO2 ⇔ H2O2 + O2 , ∆rH 3 = –178 кДж/моль,
                              0


рассчитайте величину энергии связи H–O2–H и HO–O.

1.28. При взаимодействии

          H + XeF2 → HF + XeF

выделяется 306 кДж/моль. Рассчитать величины энергий связи Xe–F и
FXe–F.

1.29. Теплота сгорания СS2 при постоянном объеме и 298 K

          СS2(г) + 3O2 → CO2 + 2SO2
                               17

Страницы