Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

14
1.7. Фтор и хлор горят в атмосфере водорода. В атмосфере же водяных
паров горит лишь фтор
F
2
+ Н
2
О
(г)
→ 2HF + 0,5 О
2
.
Приведите термохимическое объяснение этому различию.
1.8. Выберите ту реакцию, взрывное протекание которой в замкнутом
объеме приведет к образованию продуктов с наибольшей температурой:
1.
CO + NO → CO
2
+ 0,5N
2,
2. H
2
+ XeF
2
→ 2HF + Xe,
3. CH
4
+ 2O
2
→ CO
2
+ 2H
2
O.
1.9. Потенциал ионизации атомарного водорода ровен 13,6 эв, а его
сродство к электрону
0,75 эв. Для молекулярного водорода эти
величины, соответственно, равны
15,43 эв и – 0,72 эв. Определить
величины энергий связи в частицах
Н
2
+
и Н
2
–
в кДж/моль.
1.10. Реакция нейтрализации фенола щелочью
С
6
Н
5
ОН + ОН
–
⇔
H
2
O + С
6
Н
5
О
–
сопровождается выделением
31,7 кДж/моль. Определить тепловой
эффект реакции кислотной диссоциации фенола
С
6
Н
5
ОН ⇔ С
6
Н
5
О
–
+ Н
+
.
1.11. Растворение
KCI
(кр)
с образованием раствора концентрации
1 моль/л (М) при 298 К сопровождается выделением 17,5 кДж/моль
тепла. При сливании же этого раствора с равным объемом
1M AgNO
3
выпадает осадок и выделяется
66 кДж. Рассчитать ∆
f
H
0
298
для AgCl
(кp)
.
1.12. Под действием света в актинометре (прибор для измерения
интенсивности света) происходит реакция окисления оксалат-иона
(
С
2
О
4
2–
) ионами железа (III) с образованием СО
2(г)
, Fe
2+
(р-р)
и
выделением
44 кДж/моль окисленного оксалата. Определить
∆
f
H
0
298
(С
2
О
4
2-
)
(р-р)
.
1.13. При контакте
50мл 0,1N раствора NаОН с 10 мл 0,5N раствора
HCI в адиабатическом калориметре температура в смеси повышается
от
25 до 25,5°С. При контакте таких же количеств растворов NaNO
2
и 
1.7. Фтор и хлор горят в атмосфере водорода. В атмосфере же водяных
паров горит лишь фтор

           F2 + Н2О(г) → 2HF + 0,5 О2.

Приведите термохимическое объяснение этому различию.

1.8. Выберите ту реакцию, взрывное протекание которой в замкнутом
объеме приведет к образованию продуктов с наибольшей температурой:

           1. CO + NO → CO2 + 0,5N2,
           2. H2 + XeF2 → 2HF + Xe,
           3. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.

1.9. Потенциал ионизации атомарного водорода ровен 13,6 эв, а его
сродство к электрону 0,75 эв. Для молекулярного водорода эти
величины, соответственно, равны 15,43 эв и – 0,72 эв. Определить
                                    +    –
величины энергий связи в частицах Н2 и Н2 в кДж/моль.

1.10. Реакция нейтрализации фенола щелочью

           С6Н5ОН + ОН– ⇔ H2O + С6Н5О–

сопровождается выделением 31,7 кДж/моль. Определить тепловой
эффект реакции кислотной диссоциации фенола

           С6Н5ОН ⇔ С6Н5О– + Н+.

1.11. Растворение KCI(кр) с образованием раствора концентрации
1 моль/л (М) при 298 К сопровождается выделением 17,5 кДж/моль
тепла. При сливании же этого раствора с равным объемом 1M AgNO3
                                                   0
выпадает осадок и выделяется 66 кДж. Рассчитать ∆fH 298 для AgCl(кp).


1.12. Под действием света в актинометре (прибор для измерения
интенсивности света) происходит реакция окисления оксалат-иона
      2–                                              2+
(С2О4 ) ионами железа (III) с образованием СО2(г), Fe (р-р) и
выделением 44 кДж/моль окисленного оксалата. Определить
∆fH0298(С2О42-)(р-р).

1.13. При контакте 50мл 0,1N раствора NаОН с 10 мл 0,5N раствора
HCI в адиабатическом калориметре температура в смеси повышается
от 25 до 25,5°С. При контакте таких же количеств растворов NaNO2 и
                                 14

Страницы