Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

25
f = K - Ф + 1
.
В данном случае
К = 2, Ф = 2, следовательно, f = 1. Переменным
параметром может, например, служить температура.
При учете газовой фазы необходимо применять правило фаз в
форме:
f = К - Ф + 2 .
При этом К = 2, Ф = 3, поэтому вариантность системы остается равной
единице.
Если вещество
А в растворе диссоциирует:
А ⇔ X
+
+ Y
–
,
то число компонент в системе не изменяется, так как возникающие при
этом новые переменные (концентрации
X
+
и Y
–
) не являются
независимыми. Они связаны с полной концентрацией
А и между собой
соотношением:
[X
+
] = [Y
–
] ,
][][
][][
0
+
−+
−
⋅
XA
YX
= K
равн
.
По этой причине вариантность системы остается неизменной.
Задача 3. Оценить, как изменится температура кипения воды
после растворения в ней
3
.
10
–2
моль/л K
2
SO
4
. Теплота испарения воды
при
Т
нтк
равна 40,7 кДж/моль.
Решение. Повышение температуры кипения воды определяется
формулой:
2
2
N
H
RT
T
исп
⋅
Δ
=Δ ,
где N
2
- мольная доля растворенного вещества. Подставляя
численные значения параметров, получим: 
          f=K-Ф+1.

В данном случае К = 2, Ф = 2, следовательно, f = 1. Переменным
параметром может, например, служить температура.
     При учете газовой фазы необходимо применять правило фаз в
форме:

          f=К-Ф+2.

При этом К = 2, Ф = 3, поэтому вариантность системы остается равной
единице.
     Если вещество А в растворе диссоциирует:

          А ⇔ X+ + Y– ,

то число компонент в системе не изменяется, так как возникающие при
                                            +       –
этом новые переменные (концентрации X и Y ) не являются
независимыми. Они связаны с полной концентрацией А и между собой
соотношением:

          [X+] = [Y–] ,

           [ X + ]⋅[Y − ]
                          = Kравн.
                      +
          [ A]0 −[ X ]

По этой причине вариантность системы остается неизменной.

     Задача 3. Оценить, как изменится температура кипения воды
                          .   –2
после растворения в ней 3 10 моль/л K2SO4. Теплота испарения воды
при Тнтк равна 40,7 кДж/моль.
    Решение. Повышение температуры кипения воды определяется
формулой:

                RT 2
          ΔT =       ⋅N       ,
               ΔH исп 2

     где N2 - мольная доля растворенного вещества. Подставляя
численные значения параметров, получим:



                                     25

Страницы