Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 27 стр.

                               ЗАДАЧИ


        Фазовые равновесия. Однокомпонентные системы.

2.1. Рассчитаете стандартную энтропию 1 моля газообразного ацетона
при 70°С, если
          S0298(ж) = 197 Дж/(моль.К) ,
          C0p,298(ж) = 125 Дж/(моль.К) ,
а зависимость давления насыщенного пара ацетона от температуры
имеет вид:

  t, °С    –2           7,7       22,7     39,5     56,5
  Р, торр. 60           100       200      400      760

2.2. Давление пара жидкого брома при 25°С составляет 270 мм рт.ст.,
теплота испарения 29,5 кДж/моль, энтропия жидкого брома
152,2 Дж/моль. Рассчитайте энтропию паров брома при той же
температуре и давлении 1 атм.

2.3. Рассчитайте ∆Н , ∆U, ∆S , ∆G , ∆F при испарении 1 моля ацетона
                                              0    0    0    0    0
при 70°С и стандартные значения величин ∆Н , ∆U , ∆S , ∆G , ∆F
при этой же температуре. Зависимость давления насыщенного пара от
температуры смотри в задаче 2.1.

2.4. Определите стандартные значения энтальпии образования и
энтропии     газообразного   этилового   спирта, если   известны
    0                                      0
∆fН 298(C2H5OH(ж)) = – 277,6 кДж/моль, S 298(C2H5OH(ж)) = 160,5
Дж/(моль.К), ∆Нисп = 42,6 кДж/моль. Давление насыщенных паров
этилового спирта при 25°С равно 60 торр.

2.5. Температура нормальной точки кипения фосгена COCl2 равна
+8.3оС, а при –50°С давление его паров равно 40 торр. Определите
∆U, ∆Н, ∆S, ∆G, ∆F испарения в нормальной точке кипения, считая,
что ∆Нисп не зависит от температуры.
                   0                          0
2.6. Для СН2I2 ∆fG 298(г) = 95,8 кДж/моль, ∆fG 298(ж) = 80,3 кДж/моль,
∆fН0298(г) = 113,0 кДж/моль, ∆fН0298(ж) = 67 кДж/моль. Определите ТНТК
для СН2I2 считая, что теплота и энтропия испарения не зависят от
температуры.


                                   27